Question

6．某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸），同學們?nèi)∈�灰石樣�?6克，放入68.4克鹽酸中，恰好完全反應，測得物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示，求：
（1）反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）原混合物中碳酸鈣的百分含量；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）因為碳酸鈣和鹽酸反應后會產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量會減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式利用二氧化碳的質(zhì)量可得到碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，進而求出氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，其中反應后溶液的質(zhì)量=參加反應的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量．

解答 解：（1）通過圖象可知，反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為：84.4g-80g=4.4g；
（2）設原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111                       44
 x             y                         4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$，$\frac{111}{44}$=$\frac{y}{4.4g}$，
解得：x=10g，y=11.1g 
石灰石樣品中中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{16g}$×100%=62.5%；
（3）反應后溶液質(zhì)量=10g+68.4g-4.4g=74g
所以反應后CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{74g}$×100%=15%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15%．

點評 此題是和圖象相結合的化學方程式的計算題，此題要分析清題意，看懂圖象并利用圖象中給出的數(shù)據(jù)來做題，另外要掌握質(zhì)量分數(shù)的公式，難度適中．