Question

鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待不再產(chǎn)生氣泡時，得到168g的食鹽溶液．計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO₂的溶解忽略不計）．

Answer 1

解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是24.6g+150g-168g=6.6g
設(shè)：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 6.6g

x=15.9g y=17.6g
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.6g；反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO₂的溶解忽略不計）為15.7%；
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量就是反應(yīng)后減少的質(zhì)量，欲求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)減少的二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要求出反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量再加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量，就是溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以溶液的質(zhì)量就可求出．
點評：在計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，學(xué)生往往只將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉計算在內(nèi)，而原來就有的氯化鈉忘記了，所以在分析時應(yīng)注意原來就有的氯化鈉必須加入．