Question

【題目】下表是鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)過程中，部分物質(zhì)隨時(shí)間變化的記錄，請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：

時(shí)間/分鐘	0	1	3	10
HCl質(zhì)量/克	73	36.5		0
CO2質(zhì)量/克	0	44	66	88

（1）表中3分鐘時(shí)HCl質(zhì)量為克．
（2）計(jì)算1分鐘時(shí)生成的NaCl能配成多少克10%的食鹽溶液？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）18.25
（2）解：1分鐘時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量為44g，設(shè)生成44g二氧化碳同時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

NaHCO3 +	HCl	=	NaCl+	H2O+	CO2↑
	58.5				44
	x				44g

解得x=58.5g

58.5g氯化鈉能配成10%的食鹽溶液的質(zhì)量為： =585g

【解析】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，生成44g二氧化碳需要消耗HCl的質(zhì)量為36.5g． 從1分鐘到3分鐘這段時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳的質(zhì)量為66g﹣44g=22g，故應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為生成44g二氧化碳的HCl質(zhì)量的一半，故為 =18.25g．則3分鐘時(shí)，氯化氫的質(zhì)量為：36.5g﹣18.25g=18.25g．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．