【題目】用下圖1實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中O2的含量,最終鐘罩內(nèi)上升后的液面略低于刻度1,某同學(xué)對(duì)該現(xiàn)象作如下探究。

()鐘罩內(nèi)剩余氣體探究

(猜測(cè))結(jié)果偏小的原因可能是鐘罩內(nèi)O2或生成的CO2有剩余。

(實(shí)驗(yàn)1)該同學(xué)查閱資料得知:O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,于是進(jìn)行了如下圖2實(shí)驗(yàn):

(1)A中觀察到________,證明有CO2剩余。

(2)B中觀察到_________,證明有O2剩余。

(3)C中觀察到黑色固體變成紅色,說明結(jié)果偏小的第三個(gè)原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化學(xué)式)氣體。

()鐘罩內(nèi)溶液的成分探究

(資料)NaOH溶液與過量CO2反應(yīng)會(huì)生成NaHCO3;Na2CO3受熱不分解而NaHCO3受熱易分解。

(猜測(cè))該同學(xué)取一定量鐘罩內(nèi)溶液經(jīng)低溫蒸發(fā)、干燥等操作得到白色固體,作如下猜測(cè):

白色固體可能是:①Na2CO3; NaHCO3; Na2CO3NaHCO3。

(實(shí)驗(yàn)2)(4)取適量白色固體加熱,產(chǎn)生CO2,則猜測(cè)_________(選填序號(hào))不成立;

(5)8.4g白色固體加入足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量________(選填“<”、“=”“>”)4.4g,則猜測(cè)③成立;

(6)該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料認(rèn)為該固體可表示為:aNa2CO3bNaHCO3cH2O。稱取該白色固體33.2 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸,濃硫酸增重4.5g;再通過堿石灰,堿石灰增重2.2g(假設(shè)氣體均被完全吸收)。

(結(jié)論)ab c________。

(延伸)將該固體長(zhǎng)期浸泡在NaOH溶液中,固體全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

【答案】 變渾濁 溶液變藍(lán)色 CO ab c=212 2Na2CO3NaHCO32H2O+NaOH=3Na2CO3+3H2O

【解析】()【實(shí)驗(yàn)1】(1)A中觀察到澄清石灰水變渾濁,證明有CO2剩余,(2) 查閱資料得知:O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,B中觀察到溶液變藍(lán)色,證明有O2剩余

(3)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素的種類不變,C中觀察到黑色固體變成紅色,說明結(jié)果偏小的第三個(gè)原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的一氧化碳?xì)怏w一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳;()【實(shí)驗(yàn)2】(4) Na2CO3受熱不分解; NaHCO3受熱易分解生成二氧化碳。取適量白色固體加熱,產(chǎn)生CO2,則猜測(cè)①不成立;(5)碳酸鈉和碳酸氫鈉和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如下:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

106 44

NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2

84 44

即同質(zhì)量的碳酸鈉比碳酸氫鈉生成二氧化碳的量少,取8.4g白色固體加入足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量<4.4g,則猜測(cè)③成立;(6) aNa2CO3bNaHCO3cH2O。稱取該白色固體33.2 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸,濃硫酸增重4.5g,說明生成水的總量為4.5g;再通過堿石灰,堿石灰增重2.2g,說明碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳2.2g,設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為y,分解生成水的質(zhì)量為x,

2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2

168 18 44

y x 2.2g

18/x=44/2.2g x=0.9g

168/y=44/2.2g y=8.4g

所以:結(jié)晶水的質(zhì)量為4.5g-0.9g=3.6g

晶體中碳酸鈉的質(zhì)量為:33.2 g-3.6g -8.4g=21.2g

ab c= =2∶1∶2;

【延伸】將該固體長(zhǎng)期浸泡在NaOH溶液中,固體全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3NaHCO32H2O+NaOH=3Na2CO3+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘是甲狀腺激素的主要成分。碘元素的部分信息如圖。 則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 圖1表示的微粒是I

B. 人體中碘是常量元

C. X = 8

D. 碘原子的質(zhì)子數(shù)是53

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合圖回答問題

(1)儀器名稱:①_____;_____。

(2)用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣,可選用裝置_____(選填序號(hào)) E 組合,化學(xué)方程式 _____,二氧化錳的作用是_____

(3)實(shí)驗(yàn)室可用裝置BC H2,C 裝置相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)有_____,用D裝置收集 H2,氣體應(yīng)從_____(選填“a”“b”)端通入。

(4)F 為簡(jiǎn)易凈水裝置,相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的_____裝置。向該裝置處理過的水中,加入少量肥皂水振蕩,產(chǎn)生較多浮渣,說明是水_____(”),若要得到純水,還需 要進(jìn)行_____(填操作名稱)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我省煤炭資源豐富,瓦斯存在于煤層及周圍巖層中,是井下有害氣體的總稱,主要成分是甲烷。

(1)請(qǐng)你寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式:__________________________________

(2)煤礦瓦斯爆炸有兩個(gè)必要條件:

①瓦斯含量在爆炸極限的范圍內(nèi);②________________________________________。

(3)下表是常見三種氣體的爆炸極限,請(qǐng)你據(jù)此判斷:最容易發(fā)生爆炸的氣體是____。

可燃?xì)怏w

爆炸極限(體積分?jǐn)?shù))

H2

4.0%~74.2%

CH4

5%~15%

CO

12.5%~74.2%

(4)下列圖標(biāo)中,與燃燒和爆炸無關(guān)的是____。

(5)某現(xiàn)代化的礦井采用了“低濃度瓦斯發(fā)電技術(shù)”,有效解決了礦區(qū)及周邊地區(qū)的照明用電。這種既采煤又發(fā)電聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4溶液中加入雙氧水振蕩、靜置,再滴入酚酞,出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象。

(1)將混合物進(jìn)行過濾向?yàn)V渣中加入雙氧水,迅速產(chǎn)生大量氣泡,濾渣的作用是_____。

(2)寫出KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式(其中KMnO4H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為23)______

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A是使用最廣泛的金屬,C是常用的食品干燥劑,E是配制波爾多液的主要成分之一,其溶液為藍(lán)色,F是由三種元素組成的化合物。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出化學(xué)式:D________,F(xiàn)________。

(2)物質(zhì)C所屬的物質(zhì)類別是________,選擇C作為食品干燥劑的原因有_______________(答兩條即可)。

(3)寫出AE反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)B在生產(chǎn)上的用途有____________,上述反應(yīng)沒有包含的基本反應(yīng)類型是___________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象與所對(duì)應(yīng)操作相符的是( )

A. ①是對(duì)氫氧化鈉溶液加水稀釋

B. ②是將等質(zhì)量鎂片和鐵片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸(足量)混合

C. ③向裝有一定量鐵粉的試管中滴加硫酸銅溶液

D. ④稀釋氯化鈉溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)“鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。

【提出問題】鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢?

【猜想與假設(shè)】①可能與稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān);②可能與鋅的形狀有關(guān)。

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】興趣小組用100mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(時(shí)間為3分鐘)。

(1)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(2)如圖所示裝置收集并測(cè)量氫氣的體積,則正確的鏈接順序是:

氫氣→______________________(填導(dǎo)管口序號(hào))。

【收集證據(jù)】

(3)要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是______。

【得出結(jié)論】依據(jù)上表得出的結(jié)論是____________________________________。

【反思評(píng)價(jià)】

(4)下表是興趣小組第①組實(shí)驗(yàn)根據(jù)前6分鐘記錄詳細(xì)數(shù)據(jù)(每分鐘記錄一次產(chǎn)生氫氣的體積)。

時(shí)段

(均為1分鐘)

第1分鐘

第2分鐘

第3分鐘

第4分鐘

第5分鐘

第6分鐘

H2的體積/mL

3.1

16.7

11.9

9.6

7.6

6.0

請(qǐng)解釋鋅與稀硫酸反應(yīng)由快變慢的原因____________________________________。

(5)鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還會(huì)受_____________因素影響,如果用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該因素對(duì)反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)該控制________________因素不同,而其他因素則相同。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比法是化學(xué)研究物質(zhì)的重要方法之一。草酸(H2C2O4)的化學(xué)性質(zhì)與碳酸相似,受熱分解后得到三種氧化物。某興趣小組對(duì)草酸的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。

(提出猜想)

猜想一:草酸也能使紫色石蕊試液變___________色;

猜想二:三種氧化物可能是CO2、CO和_________(填化學(xué)式)。

(查閱資料)(1) 無水硫酸銅是一種白色粉末,遇水變成藍(lán)色。

(2) 向氯化鈀溶液中通入CO,會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀。

(實(shí)驗(yàn)探究)興趣小組為驗(yàn)證猜想二,將草酸受熱后得到的氣體,依次通過下圖中的A、B、C裝置。

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)當(dāng)觀察到裝置A中變藍(lán)、B中變渾濁、C中__________________________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),證明猜想二是正確的。寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(實(shí)驗(yàn)反思)

①請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)小組所用實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處: _________________________________。

②草酸受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________________________________

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