Question

【題目】化學(xué)興趣小組對“鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設(shè)】①可能與稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；②可能與鋅的形狀有關(guān)。

【設(shè)計并實驗】興趣小組用100mL不同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進行如下實驗（時間為3分鐘）。

（1）鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，則正確的鏈接順序是：

氫氣→______________________(填導(dǎo)管口序號)。

【收集證據(jù)】

（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是______。

【得出結(jié)論】依據(jù)上表得出的結(jié)論是____________________________________。

【反思評價】

（4）下表是興趣小組第①組實驗根據(jù)前6分鐘記錄詳細數(shù)據(jù)（每分鐘記錄一次產(chǎn)生氫氣的體積）。

時段 （均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積/mL	3.1	16.7	11.9	9.6	7.6	6.0

請解釋鋅與稀硫酸反應(yīng)由快變慢的原因____________________________________。

（5）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還會受_____________因素影響，如果用實驗驗證該因素對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)該控制________________因素不同，而其他因素則相同。

Answer 1

【答案】 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ e f g ①③或②④ 相同條件下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快 隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，所以反應(yīng)速度由快變慢 溫度 溫度

【解析】（1）鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (2).當(dāng)剩余的水較少時，水易從f端出來，故連接順序是 e f g （3）作對比試驗必須控制變量，當(dāng)只有一個條件不同時，才可探究出該條件對實驗是否有影響故選①③或②④。【得出結(jié)論】依據(jù)上表得出的結(jié)論是相同條件下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。（4）隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，所以反應(yīng)速度由快變慢。（5）反應(yīng)物之間的反應(yīng)速率與溫度、反應(yīng)物溶液的濃度、反應(yīng)物之間的接觸面積等多種因素有關(guān)。 故鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還會受溫度因素影響，作對比試驗必須控制變量，當(dāng)只有一個條件不同時，才可以探究出該條件對實驗是否有影響。