Question

7．學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取5.0克該樣品與1.0克二氧化錳混和．加熱該混合物t₁時間（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量．重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（克）	4.24	4.16	4.08	4.08

①完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量1.92g．
②求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)剩余固體不再減小時，與原固體的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量進行解答；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，再利用純度公式計算該樣品中氯酸鉀的純度進行解答．

解答 解：
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再減小，放出氧氣的質(zhì)量=5g+1g-4.08g=1.92g；
②設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             96
  x             1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g
該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4.9g}{5g}×$100%=98%
答案：
①1.92g
②該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%

點評 分析圖表中數(shù)據(jù)時，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．