Question

【題目】某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）．他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現象、分析有關數據、推算元素含量．

（1）實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法 ．

（2）裝置A中反應的化學方程式為 ．

（3）裝置E中的現象是 ，裝置F的作用是 ．若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為5.9g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D增重7.2g，則該塑料試樣中含氫元素的質量為 g．

Answer 1

【答案】（1）裝置B中前面導氣管應插入液面下，后面導氣管應剛好透過瓶塞（2）2H2O22H2O+O2↑（3）澄清石灰水變渾濁；吸收空氣中的氣體，防止進入E裝置；0.8g．

【解析】（1）裝置B是集氣瓶，導氣管長短有誤，不能起到洗氣的作用，同時氣體不能進入后面裝置．

（2）過氧化氫在二氧化錳存在下常溫下可以生成氧氣和水．

（3）塑料是由碳、氫元素組成，經過裝置C燃燒后生成二氧化碳和水．二氧化碳通過石灰水生成沉淀而使溶液變渾濁，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；根據實驗目的可知，實驗要通過測生成的二氧化碳和水的質量來計算碳、氫的質量，所以F裝置主要是阻止空氣中的氣體進入E裝置中．根據氫元素質量守恒知，塑料中氫元素的質量即為水中氫元素的質量，為7.2g×=0.8g