Question

19．某化學興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進行了探究．小組成員從一包粉體產品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設樣品中的雜質不參與反應），實驗測得產生氣體的質量與加入稀鹽酸的總質量如下表所示．求：

稀鹽酸的總質量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
產生氣體的質量（g）	0.44	0.88	m	1.76	2.20	2.20	2.20

（1）表中m=1.32；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程，要求結果保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析 由表可以看出每加入10.0g鹽酸生成的二氧化碳的質量為0.44g，所以可以推得m=1.32g，由于加入鹽酸過量后氣體只生成了2.20g，所以根據(jù)二氧化碳的質量和對應的化學方程式可求碳酸鈣的質量，進而求算對應質量分數(shù)．

解答 解：由表可以看出每加入10.0g鹽酸生成的二氧化碳的質量為0.44g，所以可以推得m=1.32g．
設生成2.20g二氧化碳消耗的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                  44
x                                      2.20g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.20g}$
x=5.00g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{5.00g}{5.10g}$×100%≈98.04%
答：
（1）表中m=1.32；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)約為98.04%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．