Question

17．某學�；瘜W興趣小組的同學對我縣的石灰石礦區(qū)進行調查并取樣．樣品的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃）（其中含有二氧化硅等雜質）．下面是同學們的實驗探究過程，請你參與并回答有關問題．
【實驗目的】測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
【查閱資料】二氧化硅等雜質不溶于水，也不與鹽酸反應．
【實驗過程】準確稱量12g大理石樣品于燒杯中，向其中加入80mL鹽酸（HCl），立即將燒杯放到電子秤上稱量．每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（提示：反應結束后鹽酸有剩余；碳酸鈣和稀鹽酸反應后生成氯化鈣、水和二氧化碳；稱量的質量包括燒杯）．相關的實驗數(shù)據(jù)如下表：

時間/分	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質量/g	152.0	150.0	148.5	148.0	147.6	150.0	147.6	147.6	147.6

【數(shù)據(jù)處理】
（1）表中有一個稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測定時間是第5分鐘．
（2）整個過程中產生二氧化碳的質量是4.4g．
（3）計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）反應前容器內所有物質的總質量與天平示數(shù)的差值就是二氧化碳的質量，分別計算出每一次反應生成的二氧化碳氣體的質量，就可以分析出哪組數(shù)據(jù)不合理．
（2）根據(jù)所有樣品完全反應后生成的二氧化碳的質量，依據(jù)碳酸鉀和鹽酸反應的化學方程式計算即可求出樣品中碳酸鉀的質量．

解答 解：
（1）有表格中的數(shù)據(jù)可知，第4分鐘時反應已結束，故第5分鐘的數(shù)據(jù)不合理；故填：5；
（2）整個過程中產生二氧化碳的質量是 152g-147.6g=4.4g
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
 x=10g
則樣品中CaCO₃ 的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12g}×$100%=83.3%
答案：
（1）5
（2）4.4
（3）碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%

點評 本題考查我們分析數(shù)據(jù)的能力，并要求根據(jù)有效數(shù)據(jù)進行化學方程式的計算和元素質量分數(shù)的計算．