Question

【題目】小明在實驗室里進行以下實驗：他首先取溶質質量分數為30%、密度為1.15gmL﹣1的較濃鹽酸40mL與46g蒸餾水混合配制稀鹽酸，再跟石灰石反應制得氣體，將此氣體通入澄清石灰水，但一直未見渾濁出現。為此，小明請教老師，老師建議他為弄明原因進行實驗探究。下面是他探究的過程，請你幫他填答補充完整。

（提出問題）為什么制得的氣體不能使石灰水變渾濁？

（猜想假設）猜想一：鹽酸濃度仍過大，氣體中有揮發(fā)出來的氯化氫氣體

猜想二：澄清石灰水已經完全變質

（實驗探究）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①將所得氣體通入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液中	______	猜想一正確 化學方程式______
②吸取少量所用澄清石灰水于試管中，滴加_____，振蕩。	溶液變紅色	猜想二不正確

（分析結論）原來所配鹽酸濃度達_____，應當將其再進行稀釋。

（反思拓展）①小明的實驗證明了澄清石灰水沒有完全變質，但是并不能說明澄清石灰水沒有變質，理由是_____。

②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，可選擇的最佳試劑是_____（填字母序號）。

a氫氧化鈉溶液

b水

c飽和的碳酸氫鈉溶液

d硝酸銀溶液

Answer 1

【答案】產生白色沉淀 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ 無色酚酞溶液 15% 石灰水部分變質，也會使酚酞溶液變紅色 c

【解析】

[實驗探究]將所得氣體通入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液中，氯化氫氣體能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和鹽酸，猜想一正確，對應的現象是產生白色沉淀；反應的化學方程式為：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；

氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，吸取少量所用澄清石灰水于試管中，滴加溶液變紅色，說明滴加的是無色酚酞溶液，說明氫氧化鈣沒有完全變質，則猜想二不正確；

[分析結論]首先取溶質質量分數為30%、密度為1.15gmL﹣1的較濃鹽酸40mL與46g蒸餾水混合配制稀鹽酸，則原來所配鹽酸濃度為×100%＝15%；

[反思拓展]①部分變質后的石灰水中仍含有氫氧化鈣，也會使酚酞溶液變紅色；

②a 、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；

B、二氧化碳、氯化氫均能水，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；

C、氯化氫氣體能與飽和的碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，能除去氯化氫氣體，且能得到更多的二氧化碳，是最佳試劑，故選項正確；

D、氯化氫能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，但二氧化碳能溶于水，不是最佳試劑。