Question

20．現(xiàn)有一包粗鹽樣品，其中混有數(shù)列可溶性的氯化鈣、氯化鎂和不可溶性雜質，為得到純凈的氯化鈉，設計一下實驗方案：
①將粗鹽樣品溶于水；
②加入稍過量的氫氧化鈉溶液[MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl]；
③加入稍過量碳酸鈉溶液[CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl]；
④加入稀鹽酸；
⑤蒸發(fā)結晶．
（1）如何確定③中加入的碳酸鈉溶液是過量的？
（2）用化學方程式說明中加入稀鹽酸的目的；
（3）要獲得較為純凈的氯化鈉，此實驗方案還不夠完整，請補充完善．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉的性質回答；
（2）通過以上實驗知溶液中有氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，加稀鹽酸中和上述溶液；
（3）在上述基礎上在蒸發(fā)結晶得晶體．

解答 解：（1）碳酸鈉能和稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體，故可取少量該溶液滴加稀鹽酸，看有無氣泡冒出；
（2）通過以上實驗后溶液中有較多的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，加稀鹽酸中和上述溶液中的堿性物質；
（3）加熱二氧化碳、鹽酸都蒸發(fā)出來，所以蒸發(fā)結晶得到純凈氯化鈉．
故答案為：（1）③中溶液滴加適量的稀鹽酸，看有無氣泡產生；
（2）中和多余的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）將上述溶液蒸發(fā)結晶，得到純凈的晶體．

點評 本題考查了物質的除雜的有關問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．