Question

5．銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料，欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算

次　數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中鎂的質(zhì)量．
（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，剩余固體即為銅；
根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鎂的質(zhì)量，根據(jù)鎂的質(zhì)量可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)題意可知，合金中銅的質(zhì)量為6.6g，則鎂的質(zhì)量為：10g-6.6g=3.4g．
答：鎂的質(zhì)量是3.4g．
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與50克稀硫酸完全反應消耗鎂的質(zhì)量為1.5g，
設與1.5克鎂反應的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
  24   98
 1.5g  x
  $\frac{24}{98}=\frac{1.5g}{x}$
x=6.125g，
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.125g}{50g}$×100%=12.25%．
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.25%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．