Question

A、B、C、D是核電荷數(shù)小于18的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D都是同族元素，又知B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中常溫下有2種氣體，另2種為固體，且一種為金屬：
①寫出A、B、C、D的元素符號：A

 

； B

 

；C

 

； D

 

．
②B、C形成個數(shù)比為1：1的化合物能與A、B形成個數(shù)比為2：1的化合物反應(yīng)，生成一種常見氣體，寫出化學(xué)方程式

 

；
③A、B形成個數(shù)比為1：1的化合物能與B、D形成個數(shù)比為2：1的化合物反應(yīng)，化合成一種常見的酸，寫出化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷

專題：元素推斷題

分析：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D在在二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C在一、三周期，所以A為氫、C為鈉、B為氧、D為硫．

解答：解：①根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，原子序數(shù)依次增大，確定它們的位置為：A、C在一、三周期，B、D在二、三周期，且A、C在B、D的左邊，則A為A為氫、C為鈉；設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，D的質(zhì)子數(shù)為x+8，則x+（x+8）=（1+11）×2，解得x=8，所以B為O，D為S；
②B、C形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂，個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，A、B形成個數(shù)比為2：1的化合物為H₂O，二者反應(yīng)氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③A、B形成個數(shù)比為1：1的化合物為H₂O₂，B、D形成個數(shù)比為2：1的化合物為SO₂，二者化合成一種常見的酸為硫酸，化學(xué)方程式為：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄
故答案為：①H；O；Na；S；
②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③H₂O₂+SO₂═H₂SO₄．

點評：本題較難，考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)來推斷元素，注意本題中A、C與B、D可能存在情況來分析是解答本題的難點，然后結(jié)合元素化合物知識即可解答．