【題目】氯化鐵在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備氯化鐵,再用副產(chǎn)品氯化鐵溶液吸收有毒的H2S氣體。
【查閱資料】
Ⅰ.氯氣(C12)在通常狀況下是一種綠色氣體,有毒。它化學(xué)性質(zhì)括潑,如:能能與鐵反應(yīng)生成氯化鐵;能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵;能與水反應(yīng)C12+H2O=HCl+HClO;……
Ⅱ.氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華。
Ⅲ.無水氯化鈣易吸水,可作干操劑。
他們設(shè)計了制備氯化鐵的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①……;
②通入干燥的Cl2;
③用用酒精燈加熱鐵屑,直至反應(yīng)完全;
④……;
⑤冷卻后,停止通入C12,并用干燥的N2排盡裝置中殘留的C12,再將收集器密封。
請回答下列問題:
(1)操作①的名稱為__________________;實驗操作中先通入氯氣再加熱鐵屑的原因是_____________。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀氯化鐵大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積的氯化鐵也進(jìn)入收集器,第④步操作是_____________________。
(3)操作步驟中,為防止氯化鐵潮解所采取的措施有___________________(填步驟序號)。
(4)裝置D的作用為_________________________。
【答案】 檢查裝置的氣密性 排盡裝置中的空氣,防止在加熱的條件下鐵被空氣中的氧氣氧化 在沉積的FeCl3固體下方加熱 ②⑤ 吸收多余的氯氣,得到副產(chǎn)品氯化鐵溶液
【解析】Ⅰ、氯氣(C12)在通常狀況下是一種綠色氣體,有毒,故在密閉容器中進(jìn)行,所以實驗前要檢查裝置的氣密性;實驗操作中先通入氯氣再加熱鐵屑的原因是排盡裝置中的空氣,防止在加熱的條件下鐵被空氣中的氧氣氧化;(2)氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華,要使沉積的氯化鐵也進(jìn)入收集器,第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱;(3)為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2趕盡Cl2,故選:②⑤;(4)如果沒有裝置C的設(shè)計,會導(dǎo)致水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCl3潮解,故裝置D的作用為吸收多余的氯氣,得到副產(chǎn)品氯化鐵溶液。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A. t1℃時中甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B. t2℃時等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃時,所得兩種溶液中溶劑的質(zhì)量相等
C. 若甲中含有少量乙,可以用蒸發(fā)溶劑的方法提取乙
D. t2℃時110g甲的飽和溶液,降溫并加入一定質(zhì)量的水可以得到260g t1℃時甲的飽和溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料,隨著科技水平的不斷提高,金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色.
(1)西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應(yīng)原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____.
(2)鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具,如圖是鐵鍋的示意圖.
①鐵鍋含有的有機(jī)合成材料是_____.(填寫名稱).
②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅,其原理是_____.
③銅也易生銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅(Cu(OH)2CO3),是銅與空氣中的氧氣、水和_____共同作用的結(jié)果.
(3)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等,如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)鈦流程示意圖:
請回答下列問題:
①FeTiO3中鈦元素的化合價為_____;
②氯化中化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22C+2TiCl4+6CO2,則X為_____(填化學(xué)式).
③合成中CO和H2以化學(xué)計量數(shù)1:2恰好完全反應(yīng),則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____.
④冶煉中氬氣的作用是_____,該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入0.1mol的鐵粉,充分反應(yīng)后有固體殘留,t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。分析錯誤的是( 。
A. a→b點,溶液的pH逐漸增大
B. c點時,溶液中有兩種溶質(zhì)
C. d點固體,加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生
D. m=12.7g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)方法對化學(xué)學(xué)習(xí)起著事半功倍的作用。
(1)分類歸納是研究化學(xué)物質(zhì)的重要方法。如圖是某同學(xué)整理的碳及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖,轉(zhuǎn)化③常用于冶煉工業(yè),工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,二氧化碳使紫色石蕊試液變紅涉及的反應(yīng)是如圖所示轉(zhuǎn)化中_____(填序號)。
(2)微觀粒子模型化是研究化學(xué)變化的重要方法。
①如圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在化學(xué)反應(yīng)過程中一定發(fā)生變化的是_____(填字母)。
A 原子核 B 原子核最外層電子數(shù) C 原子的電子層數(shù)
②如圖是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)示意圖。從粒子角度分析該化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的原因是_____。
③A、B、C、D表示4種物質(zhì),如圖是部分物質(zhì)的微觀示意圖。A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D.
物質(zhì) | B | C | D | ﹣氫原子 ﹣氧原子 ﹣碳原子 |
微觀示意圖 |
一定質(zhì)量的A和4.8g B恰好完全反應(yīng),可生成4.4gC和2.7gD,則A的化學(xué)式是_____。
④我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”,在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如圖:
圖示所表示的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)控制變量、設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法。
如圖實驗是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象,金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結(jié)論不正確的是_____(填字母)。
A 銅不能發(fā)生置換反應(yīng)
B 四種金屬中金屬活動性最強的是Mg
C 等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體質(zhì)量:Zn比Fe多
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Na2SO4 Na2SO3 Na2S三種固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%,那么硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 22%B. 32%C. 30%D. 46%
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【題目】在牙膏中,常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑,生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣主要流程如下:
(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是_____。反應(yīng)②屬于_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)“操作I”中的操作是_____,通過該流程制得的輕質(zhì)碳酸鈣中元素含量最高的是_____(填元素符號)。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量物質(zhì)乙加入物質(zhì)甲中,加入物質(zhì)乙的質(zhì)量與縱坐標(biāo)y的關(guān)系不能用如圖所示曲線表示的是( )
選項 | 甲 | 乙 | 縱坐標(biāo)y |
A | 硝酸銅與硝酸銀的混合溶液 | 鋅粉 | 紅色固體質(zhì)量 |
B | 氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液 | 氫氧化鈉 | 沉淀質(zhì)量 |
C | 不飽和氯化鈉溶液 | 硝酸鉀 | 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
D | 久置于空氣中的氫氧化鈉溶液 | 稀鹽酸 | 氣體質(zhì)量 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。
(1)主產(chǎn)品Na2CO3的俗名是_____,副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號為_____。
(2)在實際生產(chǎn)中,產(chǎn)品Na2CO3中;煊猩倭康NaCl,現(xiàn)有樣品11.0 g,將其放入干凈的燒杯中,向燒杯中滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
①圖中A點表示_____,B點的溶質(zhì)為_____。
②計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確至0.1%)_____
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