某建筑工地購(gòu)進(jìn)一批生石灰，技術(shù)人員發(fā)現(xiàn)含有少量碳酸鈣屬于劣質(zhì)生石灰，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)方案來(lái)驗(yàn)證生石灰中含有碳酸鈣，你所用的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
，估計(jì)可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
分析：由題意，某建筑工地購(gòu)進(jìn)一批生石灰，技術(shù)人員發(fā)現(xiàn)含有少量碳酸鈣屬于劣質(zhì)生石灰，生石灰與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣屬于碳酸鹽，檢驗(yàn)生石灰中含有碳酸鈣最簡(jiǎn)單的方法是滴加鹽酸，觀(guān)察是否有氣體產(chǎn)生．
解答：解：某建筑工地購(gòu)進(jìn)一批生石灰，技術(shù)人員發(fā)現(xiàn)含有少量碳酸鈣屬于劣質(zhì)生石灰，生石灰與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，能反應(yīng)，但無(wú)明顯變化；碳酸鈣屬于碳酸鹽，驗(yàn)證生石灰中含有碳酸鈣可滴加稀鹽酸，若觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明生石灰中含有碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案為：稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握檢驗(yàn)生石灰中含有碳酸鈣常用的方法（滴加鹽酸，觀(guān)察是否產(chǎn)生氣泡）是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某廠(chǎng)新購(gòu)進(jìn)一批石灰石樣品（已知：雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，高溫下也不分解）．為了測(cè)定該樣品的純度，化驗(yàn)員取用該樣品11.5g，向其中逐滴加入7.3%的稀鹽酸，利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖象．
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請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）該石灰石樣品的純度是多少？
（2）該廠(chǎng)每天煅燒這種石灰石原料300噸，理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少?lài)崳?BR>（3）若每噸石灰石以80元的價(jià)格買(mǎi)入，制得的生石灰（含原雜質(zhì)）以每噸240元賣(mài)出，扣除每噸石灰石原料生產(chǎn)的加工費(fèi)30元，則該廠(chǎng)每天可獲利潤(rùn)多少元？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組了解到，某石材廠(chǎng)新購(gòu)進(jìn)一批石灰石原料，其所含的雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于鹽酸，高溫時(shí)也不發(fā)生反應(yīng)，該小組取用4g樣品，測(cè)定該石灰石的純度，用未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分4次加入．每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱(chēng)量固體物質(zhì)的質(zhì)量．每次稀鹽酸的用量及剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表（假設(shè)過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程，固體物質(zhì)質(zhì)量不受損耗）：
稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g
（1）該石灰石樣品的純度是
 
．
（2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）如果煅燒上述石灰石原料生產(chǎn)出含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為100t，問(wèn)需要上述石灰石原料質(zhì)量為多少?lài)�？（�?jì)算結(jié)果精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?哈爾濱模擬）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想測(cè)定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱(chēng)取50g該大理石樣品放入燒杯中，然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）進(jìn)行充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)記錄如下：
    第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
稀鹽酸的質(zhì)量     40g     40g     40g     40g     40g
剩余固體質(zhì)量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸，則需濃鹽酸的質(zhì)量為
100g
100g

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）列出求解生成二氧化碳總質(zhì)量的比例式
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x

（4）向第二次反應(yīng)后所得溶液中加入8.8g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
22.2%
22.2%

（5）某工廠(chǎng)要想制得280t含雜質(zhì)10%的生石灰，需要這種大理石的質(zhì)量為
500t
500t
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石灰石的主要成分是碳酸鈣．欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將石灰石粉碎，加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（2）若取12.5克石灰石粉末放在燒杯里，然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100克，恰好完全反應(yīng)后，稱(chēng)得反應(yīng)剩余物為108.1克．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求解石灰石中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為
100
x
=
44
4.4g
100
x
=
44
4.4g

（3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%

（4）若某建筑工地需要生石灰224噸，在高溫煅燒過(guò)程中，共損失鈣20%，則需這種石灰石的質(zhì)量是
625t
625t
．

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