“物質(zhì)的組成決定物質(zhì)的性質(zhì)”是科學(xué)中的重要觀點(diǎn)．按照這一觀點(diǎn)探討這樣一個(gè)問題：酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己?div id="v57bd5p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
離子；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都有
 
離子．因此酸溶液與堿溶液反應(yīng)，一定能生成
 
．
考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)
專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性
分析：根據(jù)酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，酸與堿作用發(fā)生中和反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．
解答：解：酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己袣潆x子；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都有氫氧根離子；酸溶液與堿溶液能發(fā)生中和反應(yīng)，一定能生成水．
故答案為：氫；氫氧根；水．
點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查了酸與堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，從而加深學(xué)生對酸與堿的通性的理解．
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    ③放入水中不能溶解；     ④加熱后會變成黑色粉末．
    其中屬于其物理性質(zhì)的是（　�。�
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    B、X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間
    C、X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
    D、X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

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    酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸．
    藥品：醋酸溶液、硅酸鈉溶液、碳酸鈉固體．
    儀器：錐形瓶、分液漏斗、試管、橡膠管、導(dǎo)氣管、膠塞（雙孔的）
    此同學(xué)思考后認(rèn)為：
    （1）設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是
     

    （2）實(shí)驗(yàn)裝置圖
    （3）推斷與分析
    由于發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為
    ①
     

    ②
     

    所以三種酸的酸性強(qiáng)弱為
     
    ．

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    ．
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    ．
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    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ，F(xiàn)
     
    ，G
     
    ．

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    （填一種）．

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