Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)員給某學(xué)生提供下列藥品和必要的實(shí)驗(yàn)儀器，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸．
藥品：醋酸溶液、硅酸鈉溶液、碳酸鈉固體．
儀器：錐形瓶、分液漏斗、試管、橡膠管、導(dǎo)氣管、膠塞（雙孔的）
此同學(xué)思考后認(rèn)為：
（1）設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是

 

（2）實(shí)驗(yàn)裝置圖
（3）推斷與分析
由于發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為
①

 

②

 

所以三種酸的酸性強(qiáng)弱為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

分析：根據(jù)一般情況下強(qiáng)酸可以和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，以及反應(yīng)規(guī)律書寫有關(guān)的方程式．

解答：解：（1）設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是：一般情況下強(qiáng)酸可以和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸；
（3）醋酸可以和碳酸鈉反應(yīng)，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，將生成的二氧化碳通入到硅酸鈉的溶液中會(huì)生成 H₂SiO₃沉淀，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓從而說(shuō)明酸性強(qiáng)弱為CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
故答案為：（1）一般情況下強(qiáng)酸可以和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸；Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；

點(diǎn)評(píng)：此題是一道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理的理解和應(yīng)用．