Question

為了測定，某石灰石中CaCO₃的質量分數，三個小組的同學分別向不同質量的樣品中加入100g稀HCl，得到數據如下表．已知樣品中的雜質不溶于水，且不與酸反應．

組號	1組	2組	3組
稀HCl的質量（g）	100	100	100
石灰石的質量（g）	8	18	28
CO2的質量（g）	2.2	4.4	4.4

回答下列問題：
①該石灰石中CaCO₃的質量分數？
②所用稀HCl中溶質的質量分數？
③計算第3組同學反應后所得溶液中溶質的質量分數？（結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由表中數據可知，8g石灰石和100g稀鹽酸反應生成2.2g二氧化碳，18g石灰石和100g稀鹽酸反應生成4.4g二氧化碳，說明100g稀鹽酸能和16g石灰石恰好完全反應，即1組中的石灰石完全反應，2、3組中的石灰石過量；
根據化學方程式可以計算碳酸鈣的質量、氯化氫的質量、生成氯化鈣的質量，進一步可以計算該石灰石中CaCO₃的質量分數、所用稀HCl中溶質的質量分數、第3組同學反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設8g石灰石中碳酸鈣的質量為x，
1組中的石灰石完全反應，因此應該根據1組數據計算石灰石中CaCO₃的質量分數，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
 x                    2.2g

100

44

=

x

2.2g

，
x=5g，
該石灰石中CaCO₃的質量分數為：

5g

8g

×100%=62.5%，
答：該石灰石中CaCO₃的質量分數為62.5%．
（2）解：設氯化氫的質量、生成氯化鈣的質量分別為y、z，
2、3組中的石灰石過量，即稀鹽酸完全反應，因此應該根據2或3組數據進行計算，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
      73    111      44
      y      z       4.4g

73

44

=

y

4.4g

，

111

44

=

z

4.4g

，
y=7.3g，z=11.1g，
所用稀HCl中溶質的質量分數為：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：所用稀HCl中溶質的質量分數為7.3%．
（3）第3組同學反應后所得溶液質量為：16g+100g-4.4g=111.6g，
第3組同學反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

11.1g

111.6g

×100%=9.9%，
答：第3組同學反應后所得溶液中溶質的質量分數為9.9%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較復雜，計算時要注意規(guī)范性和準確性．