Question

5．KNO₃和NaCl的溶解度如下表所示．下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

• A． KNO₃的溶解度比NaCl大
• B． 20℃時，將17gNaCl 或KNO₃加入50g水中，充分溶解，均能得到飽和溶液
• C． 60℃時，飽和的KNO₃溶液比飽和的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大
• D． 從氯化鈉溶液中得到大量氯化鈉晶體，可采取降低溫度的方法

Answer 1

分析 A．比較溶解度大小必須有溫度的限制；
B．根據(jù)物質(zhì)的溶解度來判斷；
C．根據(jù)飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100%$來分析；
D．根據(jù)結(jié)晶的方法來分析．

解答 解：A．比較溶解度大小必須有溫度的限制，故錯誤；
B.20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則該溫度下的50g水中最多溶解18g氯化鈉，15.8g硝酸鉀就能達到飽和狀態(tài)，故錯誤；
C.60℃時，飽和的KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{110g}{110g+100g}×100%≈52.4%$；飽和的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{37.3g}{37.3g+100g}×100%≈27%$，故正確；
D．因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較小，所以從氯化鈉溶液中得到大量氯化鈉晶體，可采取蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法，故錯誤．
故選C．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的四要素，溶解度比較大小的方法，知道飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小與溶解度有關(guān)．