Question

3．如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲 線，回答下列問題：

（1）P點的含義是t₁℃時ac的溶解度相同；
（2）t₂℃時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)最為75g；
（3）將t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c；
（4）t₁℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，具體原因是氫氧化鈉固體溶于水，放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體變渾濁；
（5）圖3是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖，配制溶液的正確操作順序為②⑤①④③（填圖3中的序號）．若配制的上述溶液，經(jīng)測定其氯化鈉質(zhì)量分數(shù)大于10%．可能原因有AD（填字母序號）．
A．用量筒取水時俯視讀數(shù)
B．有部分氯化鈉未完全溶解
C．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過
D．在把量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯
E．已配好的溶液裝瓶時有部分液體灑出．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，P點表示在t₁℃時ac的溶解度相同，故填：t₁℃時ac的溶解度相同；
（2）t₂℃時，a的溶解度為50g，故將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解，只能溶解25g，故得到溶液的質(zhì)最為25g+50g=75g，故填：75；
（3）將t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，ab的溶解度減小，在t₁℃時b的溶解度大于a，而c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c，故填：b＞a＞c；
（4）由于氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量，c的溶解度隨溫度的升高而減小，故t₁℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，故填：氫氧化鈉固體溶于水，放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體變渾濁；
（5）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，配制溶液的正確操作順序為 ②⑤①④③；若配制的溶液質(zhì)量分數(shù)大于10%，可能是鹽多或是水少，
A．用量筒取水時俯視讀數(shù)，水少，正確；
B．有部分氯化鈉未完全溶解，鹽少，錯誤；
C．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，水多，錯誤；
D．在把量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯，水少，正確；
E．已配好的溶液裝瓶時有部分液體灑出，不變，錯誤．
故填：②⑤①④③；AD．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．