一定質(zhì)量的、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，與某溫度下一定質(zhì)量的飽和碳酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)，生成4.4克二氧化碳，并得到182.4克溶液．
試計算：
（1）此溫度下碳酸鉀的溶解度是多少？
（2）所得182.4克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（計算結(jié)果精確到0.1）？
【答案】分析：（1）寫出化學(xué)方程式并代入二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鉀的質(zhì)量，然后列出關(guān)系式計算溶解度．
（2）寫出化學(xué)方程式并代入二氧化碳的質(zhì)量計算出氯化鉀的質(zhì)量，然后計算溶液的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設(shè)生成4.4克二氧化碳需碳酸鉀為X，需鹽酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量為Y，同時生成氯化鉀的質(zhì)量為Z．
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 
138  73   149 44
X     Y Z      4.4克
═
得：X=13.8克
═
得：Y=7.3克
═
得：Z=14.9克
∴溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量=7.3÷10%═73克．
∴飽和碳酸鉀溶液的質(zhì)量=182.4克+4.4克-73克=113.8克，溶質(zhì)的質(zhì)量是13.8克．設(shè)該溫度下碳酸鉀的溶解度為S克．
═
得：S=13.8克
（2）由（1）中知，氯化鉀的質(zhì)量是14.9克，反應(yīng)后溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)=×100%═8.2%．
答：（1）該溫度下碳酸鉀的溶解度為13.8克．
   （2）所得182.4克溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為8.2%．
點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，理解溶解度的概念和應(yīng)用，本題的難點是（1）中碳酸鉀溶液的質(zhì)量的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅及其化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)，下面是對銅及其化合物的探究．
問題一：硫酸銅溶液的配制
小明同學(xué)在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現(xiàn)有時會出現(xiàn)少量白色渾濁，對此，他和化學(xué)興趣小組同學(xué)作出如下探究．
配置用水 有渾濁 有渾濁
自來水 無渾濁 有渾濁
市售純凈水 無渾濁 有渾濁
醫(yī)用純凈水 無渾濁 無渾濁
試驗編號 1 2 3 4 5 6 7
飽和溶液 2 4 6 8 16 32 128
現(xiàn)   象 白色渾濁→澄清
圖 1
（1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現(xiàn)象如下：
另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有
 
、
 
、
 
等，因此，在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是
 
 （選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在
 
（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
（2）白色渾濁成分分析．
[查閱資料]同學(xué)們上網(wǎng)查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質(zhì)，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設(shè)計實驗如下：
[設(shè)計實驗]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
[得出結(jié)論]通過計算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質(zhì)量比為
 
，其化學(xué)式為
 
． （寫出計算過程，共4分）
問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應(yīng)產(chǎn)物的分析
利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在．下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學(xué)習(xí)活動：
Ⅰ．研究性學(xué)習(xí)小組甲對教材實驗結(jié)論葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：紅色沉淀可能是
 
、
 
或二者混合物．
查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應(yīng)，得到+2價的銅離子和單質(zhì)銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮．
設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次直到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系；
你認為合理的方案是
 
．
Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖2所示．

①通入氫氣體積　�、诜磻�(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量
③完全反應(yīng)后，紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量　　④實驗前，干燥管（含其中固體）質(zhì)量
⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量　�、掬\粒質(zhì)量　�、呦×蛩嶂泻苜|(zhì)的量　�、鄬嶒灪�，干燥管（含其中固體）質(zhì)量　�。ㄒ阎獨錃庠诩訜釛l件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，且假設(shè)反應(yīng)能完全進行）
A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
你認為需要測定上述
 
 （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑--膽礬（CuSO4?5H2O）．他們設(shè)計了一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：將紅色固體反復(fù)灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濟南）在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化銅，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到40gCuSO4的不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：
有藍色沉淀生成
有藍色沉淀生成
．
（2）當(dāng)?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為
Na2SO4
Na2SO4
、
CuSO4
CuSO4
（寫化學(xué)式）．
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時（即圖中B點），恰好完全反應(yīng)．試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?河?xùn)|區(qū)二模）將一定質(zhì)量的KCl和K2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液104g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為10.65g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計算：
（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）原固體混合物中K2SO4的質(zhì)量．
（3）原固體混合物中KCl的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚州中學(xué)樹人學(xué)校九年級（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式 C______D______
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（3）反應(yīng)③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過______（填操作）將其從反應(yīng)后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______．
II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設(shè)計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導(dǎo)管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
（1）小明同學(xué)認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：______；
（2）小潔同學(xué)認為該實驗的設(shè)計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結(jié)果產(chǎn)生何種影響？______
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，______，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由______．
（5）實驗結(jié)束時同學(xué)們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導(dǎo)致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是______（填偏大或偏小）．
（6）化學(xué)老師看了他們的實驗設(shè)計后，對他們的設(shè)計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
                實驗次數(shù)
項目		第一次第二次第三次
所取礦石A的質(zhì)量/g 12 12 15
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 150100
剩余物質(zhì)的質(zhì)量 127.6 157.6 110.6
請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當(dāng)所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比______時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市司徒中學(xué)九年級（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式 C______D______
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（3）反應(yīng)③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過______（填操作）將其從反應(yīng)后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______．
II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設(shè)計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導(dǎo)管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
（1）小明同學(xué)認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：______；
（2）小潔同學(xué)認為該實驗的設(shè)計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結(jié)果產(chǎn)生何種影響？______
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，______，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由______．
（5）實驗結(jié)束時同學(xué)們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導(dǎo)致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是______（填偏大或偏小）．
（6）化學(xué)老師看了他們的實驗設(shè)計后，對他們的設(shè)計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
                實驗次數(shù)
項目		第一次第二次第三次
所取礦石A的質(zhì)量/g 12 12 15
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 150100
剩余物質(zhì)的質(zhì)量 127.6 157.6 110.6
請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當(dāng)所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比______時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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