【題目】Ⅰ是 80℃含有 120g 水的 NH4Cl 溶液,經(jīng)過如下操作,得到 10g NH4Cl 固體。

下列說法正確的是

A.溶液Ⅰ中溶質(zhì)的質(zhì)量可能大于 65.6g

B.溶液Ⅱ中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 65.6:100

C.溶液Ⅲ中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為 37.2%

D.溶液ⅡⅢ的過程中,開始析出固體的溫度必定在 40℃~60℃之間

【答案】D

【解析】

根據(jù)固體的溶解度表可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。

A、I中溶劑的質(zhì)量為120g,恒溫蒸發(fā)20g水后剩余100g水,這時II中并沒有晶體析出說明I是不飽和溶液,II降溫至20℃后,這時III中有晶體析出,證明III是飽和溶液,這時根據(jù)溶解度曲線得知,III中溶質(zhì)的質(zhì)量為37.2g,加上析出的10gNH4Cl,一共是47.2g,故I中的溶質(zhì)質(zhì)量不可能大于47.2g,所以A錯誤,不符合題意。

B、根據(jù)上面分析II中的溶質(zhì)質(zhì)量為47.2g,溶劑的質(zhì)量為100g,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為47.2100,故B錯誤,不符合題意。

C、根據(jù)上面分析III中是飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=≈27.1%。故C錯誤,不符合題意。

D、II中無晶體析出,故里面NH4Cl的質(zhì)量為47.2g,故開始析出固體的溫度必定在 40℃~60℃之間,D正確,符合題意。

故選:D。

練習冊系列答案
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A.圖中 x 的值為 8

B.鉀原子的質(zhì)子數(shù)為 19

C.鉀的相對原子質(zhì)量為 39.10 g

D.鉀原子在化學反應(yīng)中易失去電子

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