Question

【題目】南南同學(xué)看到“好想你”紅棗袋中裝有一袋防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標(biāo)簽如下圖所示。南南和北北對這包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究。

【提出問題】久置固體的成分是什么？

【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。

【實驗探究】南南同學(xué)的方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體放于試管中，滴加足量的 。	固體逐漸消失，有無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。	固體中一定含有 ， 一定不含Fe2O3。

北北同學(xué)認(rèn)為南南同學(xué)的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是 ，并設(shè)計如下實驗方案繼續(xù)驗證。

（1）步驟①樣品用磁鐵吸引前需經(jīng)過研碎，其中研碎的目的是 。

（2）步驟②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有 。寫出該過程中的化學(xué)方程式 。

（3）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

北北同學(xué)對濾渣B又進(jìn)行探究。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
① 取濾渣B于試管中，加入適量 ② 生成的氣體通入	① ②該溶液變渾濁。	固體中一定含有CaCO3 和Fe2O3。

【實驗結(jié)論】綜合上述實驗及所給數(shù)據(jù)，該久置固體中一定含有的物質(zhì)是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。

Answer 1

【答案】【實驗探究】鹽酸或硫酸； 鐵；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，生成的氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（1）完全分離出鐵；（2）氧化鈣；CaO + H2O=Ca（OH）2 （3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；實驗操作：稀鹽酸 ；澄清石灰水；現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡 溶液變?yōu)辄S色

【解析】

試題分析：南南同學(xué)的方案為取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。固體中一定含有金屬鐵，北北同學(xué)認(rèn)不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，生成的氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（1）步驟①樣品用磁鐵吸引前需經(jīng)過研碎，其中研碎的目的是增大接觸面積，使鐵完全分離；（2）步驟②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣，因為生石灰溶于水轉(zhuǎn)化為熟石灰時，放出大量的熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO + H2O === Ca（OH）2（3）、濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；對濾渣B又進(jìn)行探究。①根據(jù)實驗結(jié)論固體中一定含有碳酸鈣和氧化鐵，可知取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸，②生成的氣體通入澄清的石灰水，現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡 溶液變?yōu)辄S色；澄清石灰水變渾濁。