（6分）把6.5g 鋅放入到50g 硫酸溶液恰好完全反應。計算：
可制得氫氣多少克？
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

①0.2g②19. %            

解析試題分析：（1）根據(jù)題意可知：已知量為鋅的質(zhì)量；未知量為氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解題思路：可根據(jù)鋅與硫酸、氫氣在反應過程中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。具體過程如下：
解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，得到硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4+ H2↑                               
65   98               2
6.5g   y               x
65：2=6.5g：x
x=0.2g
65：98=6.5g：y
y=9.8g
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=19.6%
答：①可制得氫氣0.2g；②硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%
考點：根據(jù)化學方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)
第1次
第2次
第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量/g
16
12
8
 
請計算：
（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為               g。
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

   次數(shù)
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀鹽酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
1 g
1 g
（1）寫出反應的化學方程式___________________________________________________；
（2）列出4 g石灰石完全反應生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________；
（3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；
（4）向第二次反應結(jié)束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；
（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（4分）我國約在南北朝時就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品，為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g，試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（溫馨提示：解答時，要有必要的文字說明和計算步驟等，只寫最后結(jié)果不給分）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

（1）在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
的微粒有   。（用化學符號表示）
（3）請結(jié)合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；②b點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（寫出計算過程）   

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個重要化學反應為SiO2 + 2C  高溫  Si + 2CO↑。若生產(chǎn)5.6 g硅，理論上需要二氧化硅（SiO2）多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質(zhì)不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

各物質(zhì)的質(zhì)量
第一個燒杯
第二個燒杯
樣品質(zhì)量
16g
16 g
稀鹽酸質(zhì)量
50g
100g
燒杯殘留物質(zhì)量
61.6 g
109.4g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量
 
 

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設(shè)反應勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質(zhì)量為25．4g）

反應時間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
516．6
507．8
m
503．4
503．4
 
請計算：（反應方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”為。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)。
（3）當產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室制取氫氣的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；今有40g質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液，加水稀釋至120g，取出稀釋后的溶液5g，試計算，這5g溶液的質(zhì)量分數(shù)是               。

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