(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

   次數(shù)
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀鹽酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
1 g
1 g
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________；
（2）列出4 g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________；
（3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；
（4）向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；
（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為________________。

（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）100/44=3g/X（3）14．6%（4）11．1%（5）2：3

解析試題分析：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量成比例，碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比為100:44，可得4g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為X，比例式為100/44=3g/X；
（3）設(shè)5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
73      
1g     x
100:73=1g：X解得X=0．73g
所以鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：0．73g/5g*100%=14．6%
（5）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：20g*14．6%=m*36．5％，解得m="8" 則需加水的質(zhì)量為20g-8g=12g，即需要36．5％的濃鹽酸和水的質(zhì)量比8g:12g=2:3。
考點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

(7分) 小明將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6      
t 7
氣體質(zhì)量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
X
4.4
表中X的值為       ；
計算樣品中NaCl的質(zhì)量；
計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42．6 g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為               g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0．1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

CO2和CO的混合氣體3.6g與足量灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后，將生成的氣體全部通入80克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收，測得最終所得溶液的質(zhì)量為84.4克，則原混合氣體中CO質(zhì)量為(       )

A．4.4gB．2.8gC． 1.4gD．0.8g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（9分）醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為： （已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水）

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時的pH
2.3
4.0
開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8
（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是                         ，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時應(yīng)該控制溶液的的pH（X）范圍是                 ；濾渣A的主要成分的化學(xué)式為                       。
（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了                                            。
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時，必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)最大為多少 ？（寫出計算過程，3分）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉固體，其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉�，F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品，溶于13.7mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.4%的澄清石灰水，當用去10克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計算：（1）6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（6分）把6.5g 鋅放入到50g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計算：
可制得氫氣多少克？
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某興趣小組同學(xué)在一次實驗中偶然發(fā)現(xiàn)：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請回答：
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后，不產(chǎn)生氣泡的原因是 （11）  （用化學(xué)方程式表示）。
③ 充分反應(yīng)后過濾，為確定濾液中的溶質(zhì)成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。

現(xiàn)象
結(jié)論
（12）
濾液中的溶質(zhì)是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質(zhì)是 （15） 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

實驗室最近購進一批石灰石，交給同學(xué)們?nèi)y定其中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。同學(xué)們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸，一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸73g。
（1）計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。
（2）同學(xué)們無法算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，原因是 __________________________。

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