Question

2．有一包固體粉未，可能由CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種所組成，小文為了確定它的成分，進(jìn)行了如下實驗：

（1）操作a的名稱是過濾，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和漏斗．
（2）寫出藍(lán)色沉淀的名稱氫氧化銅，獲得該藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）白色固體是CaCO₃，它與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（4）小文通過試驗后認(rèn)為：這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)．他的判斷是錯誤（填正確或錯誤）的，理由是無法判斷是否存在Na₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)經(jīng)過操作a得到固體和液體兩種狀態(tài)的物質(zhì)分析操作及需要的儀器；
（2）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，可知含有硫酸銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)推斷的物質(zhì)一定含有碳酸鈣、硫酸銅，可能含有硫酸鈉分析．

解答 解：（1）經(jīng)過操作a得到難溶性固體和藍(lán)色溶液，可知是過濾，需要的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃儀器是漏斗；
（2）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，可知含有硫酸銅，所以藍(lán)色沉淀的名稱氫氧化銅，化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（4）經(jīng)過推斷一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣、硫酸銅，而硫酸鈉不影響實驗的現(xiàn)象，所以可能含有硫酸鈉，因此認(rèn)為這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)的判斷是錯誤的，因為無法判斷是否存在Na₂SO₄．
故答案為：（1）過濾，漏斗；
（2）氫氧化銅，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）碳酸鈣，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，復(fù)分解反應(yīng)；
（4）錯誤，無法判斷是否存在Na₂SO₄．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．