12．小明做了這個實驗．他在試管中倒入2mlCuSO4溶液，再加入一定  量NaOH溶液，結(jié)果得到的沉淀并不是藍色的，而是淺綠色的；將此濁液加熱直至沸騰，也觀察不到有分解變黑生成CuO的跡象．這是為什么呢？小明通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度極小的堿式硫酸銅，但能溶于強酸，其化學(xué)式為Cu4（OH）6SO4．它屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”）；請你幫小明設(shè)計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根離子將淺綠色的濁液過濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示淺綠色沉淀中有SO42-．

分析 根據(jù)在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿，鹽在水溶液中會電離出金屬離子和酸根離子的化合物；硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀進行分析．

解答 解：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿，鹽在水溶液中會電離出金屬離子和酸根離子的化合物，所以堿式硫酸銅，化學(xué)式為Cu4（OH）6SO4，屬于鹽；
根據(jù)查閱的資料可以知道堿式硫酸銅為溶解度極小的物質(zhì)，所以可以用蒸餾水來多次洗滌綠色沉淀至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示淺綠色沉淀中有SO42-．
故答案為：鹽；將淺綠色的濁液過濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示淺綠色沉淀中有SO42-．

點評 本題主要考查了鑒別硫酸根離子的方法，要排除溶液中碳酸根離子的干擾．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某科學(xué)興趣小組為研究物質(zhì)燃燒條件，進行了如下3個對比實驗

（1）上述三個實驗中，為了驗證燃燒時其物質(zhì)必需是可燃物的是實驗1：
（2）根據(jù)上述實驗并了解了滅火的原理，如干粉滅火器，干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱時分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；①寫出這一變化的化學(xué)方程式2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；②在滅火過程中，水的主要作用是降低可燃物的溫度至著火點以下．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．興趣小組把A、B、C、D、E圍成如圖所示的“化學(xué)游樂城”，已知鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉是五種物質(zhì)的選項，游娛規(guī)則為只有相鄰物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)才能組成守護防線（如圖所示），其中物質(zhì)A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性；物質(zhì)C是人體胃液中的主要成分（提示：碳酸鋇不溶于水）
（1）寫出C物質(zhì)中所含的酸根離子的名稱氯離子；
（2）C與D反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；D與E反應(yīng)時的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（3）若能與兩位相鄰的守護“衛(wèi)士”都能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)才能攻破防線沖入游樂城，那么氫氧化鋇該選擇從③面發(fā)起攻勢才能攻入游樂城（填序號）
①AB面  ②BC面  ③CD面  ④DE面  ⑤EA面．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．同學(xué)們利用甲圖裝置做過氧化氫分解實驗時，帶火星的木條很難復(fù)燃，通過實驗改進加了一個U形管，如乙圖，帶火星的木條較易復(fù)燃．

請回答：
（1）寫出用過氧化氫分解制取氧氣的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）改用乙裝置后，能使帶火星的木條容易復(fù)燃的主要原因是換成乙裝置后從發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體中混有的水蒸氣被冷卻，得到較為純凈的氧氣，可使帶火星的木條復(fù)燃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．西湖龍井茶全國有名，為保持茶葉的品質(zhì)，要做到防潮和防氧化．為此在茶葉的包裝袋內(nèi)往往放入一小包黑色的“雙吸劑”．下列可作為“雙吸劑”的 是（　　）
A．碳粉B．堿石灰C．鐵粉D．二氧化錳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．課上老師將一塊金屬鈉放入燃燒匙中點燃后，再將其放入集滿氯氣的集氣瓶中，金屬鈉在氯氣中繼續(xù)燃燒．根據(jù)這個實臉現(xiàn)象，能推出的結(jié)論是（　�。�
A．離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子B．燃燒并不一定要有氧氣
C．反應(yīng)產(chǎn)物中有氯離子D．金屬和非金屬反應(yīng)一定生成鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示幾個實驗．得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈堿性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．

（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞試液．
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（4）實驗?zāi)吃嚬苤兄坏玫綗o色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（5）實驗結(jié)束后，某同學(xué)將⑤⑥⑦三個試管的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：
①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有氫氧化鈉．
②依據(jù)上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有3種可能．
③為了進一步探究廢液的成分，該同學(xué)進行以下實驗：
步驟操作現(xiàn)象結(jié)論
第一步取樣，加入少量鹽酸無氣泡產(chǎn)生廢液中一定沒有碳酸鈉
第二步再次取樣，進行實驗⑧無白色沉淀產(chǎn)生廢液中只有氫氧化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗的操作或設(shè)計正確的是（　�。�
A．藥品取用：將試管豎直，垂直放入鋅粒
B．區(qū)別物質(zhì)：用pH試紙可以區(qū)別兩種不同濃度的NaCl溶液
C．氣體凈化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2點燃
D．氣體收集：CO2和O2密度比空氣大，故都能用向上排空氣法收集

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一包固體粉未，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成，小文為了確定它的成分，進行了如下實驗：

（1）操作a的名稱是過濾，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和漏斗．
（2）寫出藍色沉淀的名稱氫氧化銅，獲得該藍色沉淀的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）白色固體是CaCO3，它與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（4）小文通過試驗后認為：這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)．他的判斷是錯誤（填正確或錯誤）的，理由是無法判斷是否存在Na2SO4．

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同步練習(xí)冊答案