Question

【題目】小宇查閱資料得知：氯酸鉀在二氧化錳、氧化鐵等物質(zhì)作催化劑條件下可生成氯化鉀和氧氣。于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的效果產(chǎn)生了探究興趣。

（提出問題）氧化鐵是否比二氧化錳催化效果更好？

（設計實驗）小宇以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗。

序號	KClO3	其它物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	收集氧氣的體積	反應時間
①	10.0g	無	330℃	100mL	t1
②	10.0g	氧化鐵1.5g	330℃	100mL	t2
③	10.0g	二氧化錳1.5g	330℃	100mL	t3
④	10.0g	二氧化錳xg	380℃	100mL	t4

（結(jié)論與反思）

（1）若t1________t2（選填“>”、“=”或“<”），說明氧化鐵能加快氯酸鉀的分解速率。若要確定氧化鐵是氯酸鉀分解反應的催化劑，還需探究反應前后氧化鐵的________和________不變。

（2）若t2>t3，說明氧化鐵對氯酸鉀分解的催化效果比二氧化錳________（填“強”或“弱”）。

（3）寫出實驗④所涉及反應的化學方程式__________________。

（4）實驗④中MnO2的質(zhì)量x為________g，若t3 > t4，則化學反應速率與溫度的關系是______________。

（5）氯酸鉀的分解速率可能還與_____________________因素有關，需設計實驗進一步證明。

Answer 1

【答案】> 化學性質(zhì) 質(zhì)量 弱 1.5 溫度越高，反應速率越快 接觸面積（合理均可）

【解析】

（1）根據(jù)表格可知，若t1>t2（選填“>”、“=”或“<”），說明氧化鐵能加快氯酸鉀的分解速率。若要確定氧化鐵是氯酸鉀分解反應的催化劑，還需探究反應前后氧化鐵的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變。

（2）反應時間越長，說明催化效果越弱，則氧化鐵對氯酸鉀分解的催化效果比二氧化錳弱。

（3）實驗④所涉及反應的化學方程式。

（4）采用控制變量法，實驗④中MnO2的質(zhì)量x為1.5g，若t3 > t4，則化學反應速率與溫度的關系是溫度越高，反應速率越快。

（5）氯酸鉀的分解速率可能還與接觸面積等因素有關。