Question

【題目】青少年正處在身體發(fā)育階段，每日須攝入足夠量的鈣．如圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）服用這種補(bǔ)鈣藥品時(shí)需要咀嚼的原因是；
（2）根據(jù)藥品規(guī)格，若按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為；
（3）小婧取出2片藥片，研碎后放入燒杯中，加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，共用去稀鹽酸50g，稱量燒杯里剩余物質(zhì)質(zhì)量為51.56g（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）．通過(guò)計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)？

Answer 1

【答案】
（1）增大反應(yīng)物的接觸面積
（2）0.72g
（3）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：2×0.6g+50g﹣51.56gg=0.44g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.44g

=

x=1g÷2=0.5g＜0.6g

所以鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注不屬實(shí)

【解析】（1）藥品咀嚼后，可以增大反應(yīng)物的接觸面積；（2）每天攝入鈣元素的質(zhì)量為：3×1×0.6g× ×100%=0.72g；再根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量差算出二氧化碳的質(zhì)量，即可算出碳酸鈣的質(zhì)量。
所以答案是：增大反應(yīng)物的接觸面積；0.72g；
解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：2×0.6g+50g﹣51.56gg=0.44g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.44g

=

x=1g÷2=0.5g＜0.6g

所以鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注不屬實(shí)

【考點(diǎn)精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．