Question

某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇和氫氧化鈉溶液雜質，它們的質量比為13：10．欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是（　�。�

• A、鹽酸和硫酸溶液，其溶質的質量比為73：98
• B、鹽酸和硫酸鈉溶液，其溶質的質量比為73：71
• C、硫酸和硫酸鈉溶液，其溶質的質量比為98：71
• D、硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質的質量比為49：60

Answer 1

分析：本題屬于除雜質題，還包含了有關的計算．一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇溶液雜質，可以用硫酸（或硫酸鈉）除去；含有的氫氧化鈉溶液雜質，可以用稀鹽酸除去，還要注意滴加試劑的先后順序．再根據(jù)有關化學方程式的計算，計算出所需要的質量比即可．

解答：解：A、設硫酸的質量為x；生成氯化氫的質量為y；氫氧化鈉共需要鹽酸的質量為z
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl       NaOH+HCl=NaCl+H₂O
208   98            73         40  36.5
13g   x             y          10g  z   
x=

13g×98

208

=6.125g   y=

13g×73

208

=4.5625g    z=

10g×36.5

40

=9.125g  z-y=9.125g-4.5625g=4.5625g
因此，鹽酸和硫酸溶液的溶質的質量比為：

4.5625g

6.125g

=

73

98

  故選項A正確；
B、設氫氧化鈉需要鹽酸溶質的質量為x，硫酸鈉的質量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O          BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl  
40   36.5                  208   142
10g   x                    13g    y
x=

10g×36.5

40

=9.125g       y=

13g×142

208

=8.875g 
因此，鹽酸和硫酸鈉溶液的溶質的質量比為：

9.125g

8.875g

=

73

71

     故選項B正確；
C、用硫酸和硫酸鈉溶液時，也會加入新的雜質硫酸鈉．故選項C不正確；
D、用硫酸和硫酸鎂溶液，會加入新的雜質氯化鎂，故選項D不正確；
故選A、B

點評：本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，又結合了根據(jù)化學方程式的計算，屬于難度比較大的題，也是學生經(jīng)常出錯的題型．綜合性比較強，要牢記除雜質的條件，并認真分析，綜合把握，從而突破本難點．