Question

9．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）20℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞A＞C；C的溶解度隨溫度的升高而減��；
（2）將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，析出溶質(zhì)最多的是A
（3）從A的飽和溶液中析出晶體的最好方法是降溫；
（4）若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
（5）依據(jù)圖中信息，區(qū)分A、B兩種固體物質(zhì)的實驗方法是取100g20℃的水，分別加入兩種固體物質(zhì)，溶解的質(zhì)量多的是B固體，溶解的質(zhì)量少的是A固體（合理均可）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小、可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；
（2）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
（3）A的溶解度受溫度影響較大，所以從A的飽和溶液中析出晶體的最好方法是降溫；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
（5）可據(jù)同一溫度下二者的溶解度不同設計實驗進行鑒別．

解答 解：（1）由圖可知：20℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞A＞C，C的溶解度隨溫度降低而減�。�
（2）將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，A的溶解度變化最大，析出溶質(zhì)最多的；
（3）A的溶解度受溫度影響較大，所以從A的飽和溶液中析出晶體的最好方法是降溫；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，AB析出晶體，溶質(zhì)減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
（5）由圖可知：20℃時，B的溶解度大于A的溶解度，所以可取100g20℃的水，分別加入兩種固體物質(zhì)，則溶解的質(zhì)量多的是B固體，溶解的質(zhì)量少的是A固體；故答案為：（1）B＞A＞C；減小；
（2）A；
（3）降溫；
（4）B＞A＞C；
（5）取100g20℃的水，分別加入兩種固體物質(zhì)，溶解的質(zhì)量多的是B固體，溶解的質(zhì)量少的是A固體（合理均可）．

點評 了解溶解度概念、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等知識，并能結(jié)合題意靈活分析解答，能較好的考查學生分析、解決問題的能力．