分析 (1)據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小、可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況;
(2)等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度,溶解度變化大的析出晶體多;
(3)A的溶解度受溫度影響較大,所以從A的飽和溶液中析出晶體的最好方法是降溫;
(4)據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答;
(5)可據(jù)同一溫度下二者的溶解度不同設計實驗進行鑒別.
解答 解:(1)由圖可知:20℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B>A>C,C的溶解度隨溫度降低而減。
(2)將t2℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到t1℃時,A的溶解度變化最大,析出溶質(zhì)最多的;
(3)A的溶解度受溫度影響較大,所以從A的飽和溶液中析出晶體的最好方法是降溫;
(4)據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知:溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大;若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時,AB析出晶體,溶質(zhì)減小,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,C的溶解度變大,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變;而t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃時C的溶解度,則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B>A>C;
(5)由圖可知:20℃時,B的溶解度大于A的溶解度,所以可取100g20℃的水,分別加入兩種固體物質(zhì),則溶解的質(zhì)量多的是B固體,溶解的質(zhì)量少的是A固體;故答案為:(1)B>A>C;減小;
(2)A;
(3)降溫;
(4)B>A>C;
(5)取100g20℃的水,分別加入兩種固體物質(zhì),溶解的質(zhì)量多的是B固體,溶解的質(zhì)量少的是A固體(合理均可).
點評 了解溶解度概念、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等知識,并能結(jié)合題意靈活分析解答,能較好的考查學生分析、解決問題的能力.
科目:初中化學 來源: 題型:多選題
A. | CO2:“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子 | |
B. | 2He:“2”表示兩個氦元素 | |
C. | Mg2+:“+2”表示鎂元素的化合價為+2價 | |
D. | 2NO3-:“2”表示兩個硝酸根離子 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 以步代車 | B. | 風力發(fā)電 | C. | 焚燒垃圾 | D. | 植樹造林 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N | B. | $\frac{12N}{M}$ | C. | $\frac{N}{12}$ | D. | $\frac{12M}{N}$ |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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