下列化學(xué)反應(yīng)得到的混合物，屬于溶液的是（　�。�
分析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、將二氧化碳通入過量的澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣不溶于水，所得到的混合物不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤．
B、碳在氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸易溶于水，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)正確．
C、鋅投入過量稀硫酸中生成硫酸鋅和氫氣，收集氫氣后剩余物是稀硫酸和硫酸鋅的混合物，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)正確．
D、將KClO3和MnO3混合加熱制取氧氣后的剩余物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，所得到的混合物不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤．
故選BC．
點(diǎn)評：本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

12、某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了除去混在N2中的O2，將混合氣體通過紅熱的銅絲網(wǎng)后，發(fā)現(xiàn)銅絲網(wǎng)變黑． 在研究如何除去黑色物質(zhì)，回收再利用銅絲網(wǎng)的討論中，制定了下列方案．

請分析以上材料，回答：
（1）乙方案的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是
沒有對尾氣進(jìn)行處理
（寫出一種即可）．
（2）若采用甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網(wǎng)，則回收的銅絲網(wǎng)a的質(zhì)量
＞
（填“＜”，“＞”或“=”）銅絲網(wǎng)b的質(zhì)量．兩方案發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型
不同
（填“相同”或“不同”）．
（3）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后燒杯中的液體有腐蝕性，應(yīng)加以適當(dāng)?shù)奶幚恚麄儾扇〖尤腓F粉的方法處理廢液．加入足量的鐵粉充分?jǐn)嚢�，最后得到的溶液中溶質(zhì)為．
硫酸亞鐵
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）乙同學(xué)的兩個實(shí)驗(yàn)中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達(dá)與交流】：①陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學(xué)處理實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進(jìn)行探究．陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗(yàn)證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個實(shí)驗(yàn)．請?zhí)顚懴铝袑?shí)驗(yàn)報告：
    實(shí)驗(yàn)內(nèi)容     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評價】：通過上述實(shí)驗(yàn)，同精英家教網(wǎng)學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=
 
．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計(jì)算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠(yuǎn)高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數(shù)式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天河區(qū)一模）為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的目的是
除去碳酸氫銨
除去碳酸氫銨
．操作②能否用硝酸鋇溶液？
否
否
（填“能”或“否”）．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷S
O
2-
4
已除盡，方法是
靜置，往上層澄清液中滴加BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則S
O
2-
4
已除盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡）
靜置，往上層澄清液中滴加BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則S
O
2-
4
已除盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡）
．
（3）寫出操作③有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
．操作④的名稱是
過濾
過濾
．
（4）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由
不嚴(yán)密，操作③引入的過量Na2CO3沒有除去
不嚴(yán)密，操作③引入的過量Na2CO3沒有除去
．
（5）原固體樣品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固體m2g，則m1
＜
＜
m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?懷化）如圖，某實(shí)驗(yàn)小組用甲酸（HCOOH）和濃H2SO4混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到一種氣體，將該氣體通過B裝置后與氧化銅反應(yīng)，一會兒，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅色，D裝置中澄清的石灰水變渾濁．請根據(jù)下列探究回答有關(guān)問題．

（1）A裝置中生成的氣體是
CO
CO
；
（2）裝置B中濃H2SO4的作用是
除去一氧化碳中混有的水蒸氣
除去一氧化碳中混有的水蒸氣
，目的是防止
加熱C裝置時發(fā)生炸裂
加熱C裝置時發(fā)生炸裂
．
（3）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（4）實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)D裝置中不斷有氣體逸出，于是在D裝置后又連上E裝置，重新實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)E裝置中仍不斷有氣體逸出，且石灰水未見渾濁．你認(rèn)為從E裝置中逸出的氣體可能是
一氧化碳
一氧化碳
．用一個簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：收集一試管氣體，
點(diǎn)燃，向試管中加入石灰水，石灰水變渾濁
點(diǎn)燃，向試管中加入石灰水，石灰水變渾濁
．
（5）根據(jù)以上探究，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為上述裝置還不夠完善，理由是
一氧化碳有毒，會污染空氣
一氧化碳有毒，會污染空氣
．于是他們在E裝置后再增加一個尾氣處理裝置，例如
點(diǎn)燃的酒精燈
點(diǎn)燃的酒精燈
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列是水的電解實(shí)驗(yàn)中，對得到氣體檢驗(yàn)的操作．
（1）操作中，盛有氧氣的試管口向上，盛有氫氣的試管口向下，其中主要原因是
氧氣的密度大于空氣的密度，氫氣的密度小于空氣的密度
氧氣的密度大于空氣的密度，氫氣的密度小于空氣的密度
．

（2）檢驗(yàn)氫氣時，如果發(fā)生
爆鳴
爆鳴
聲，表明氫氣不純凈，聲音
很小
很小
，表示氫氣較純凈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
，混有空氣的氫氣，點(diǎn)燃容易發(fā)生
爆炸
爆炸
，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要檢驗(yàn)氫氣的
純度
純度
．

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同步練習(xí)冊答案