Question

【題目】為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖的所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為g。
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為g。
（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）0.6
（2）5.6
（3）10%

【解析】解：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質(zhì)量是0.6g；
（2）依據(jù)圖象可知18g樣品生成的氫氣質(zhì)量是0.6g；
設(shè)18g樣品中鐵的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
x y 0.6g

＝＝
x=16.8g y=21.9g

則6g樣品中的鐵的質(zhì)量是：=5.6g;

（3）故稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%.

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%.

所以答案是：（1）0.6；（2）5.6；（3）10%.

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．