Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案：①先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵．
②再對(duì)濾渣A按如下流程圖處理：

（1）方案①先在廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是（填字母）
A.加快反應(yīng)速度
B.鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)
C.使反應(yīng)充分進(jìn)行
（2）寫出CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出濾液D與適量Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式、 ．
（4）含有硫酸亞鐵的濾液有濾液C和（填框圖中字母）．
（5）在過濾操作中要用到玻璃棒，其作用是；如果過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是（寫一點(diǎn)）．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）濾液E
（5）引流,過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣,導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯
【解析】（1）鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向含有硝酸銀、硝酸銅的廢液中加入過量的鐵粉，所得固體為銅、銀、鐵；加入過量的鐵粉，過量的目的是使硝酸銀、硝酸銅充分接觸反應(yīng)；

（2）CuO與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

（3）由流程圖可推知濾液D中溶質(zhì)為生成的硫酸銅和過量的硫酸；加入鐵后，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸反應(yīng)和氫氣，方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ；

（4）含有硫酸亞鐵的濾液有濾液C和濾液E；

（5）在過濾操作中要用到玻璃棒，其作用是引流；如果過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯，或者承接濾液的燒杯不干凈.

所以答案是：（1）C；（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）濾液E；（5）引流；過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解過濾操作的注意事項(xiàng)的相關(guān)知識(shí)，掌握過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損，以及對(duì)金屬材料的選擇依據(jù)的理解，了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．