Question

【題目】小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律，實驗裝置如圖

（1）根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是______。

A．錐形瓶質量

B．氣球質量

C．反應前整個反應裝置（包括里邊的物質）質量

D．反應后整個反應裝置（包括里邊的物質）質量

（2）將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果。請你幫他分析原因____________________。

（3）反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質量____g，所得溶液中生成物的溶質質量分數(shù)（只需寫出最終的計算表達式）_____。

Answer 1

【答案】(l) C D （只填1個不得分）；

（2）氣球膨脹受到浮力增大（或裝置漏氣）；

（3）0.88g；。

【解析】(l) 質量守恒定律是參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，所以要驗證質量守恒定律需要測定數(shù)據(jù)有：反應前整個反應裝置（包括里邊的物質）質量及反應后整個反應裝置（包括里邊的物質）質量；（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，使裝置在空氣中受到的浮力增大，所以氣球膨脹受到浮力增大（或裝置漏氣使反應后總質量減少）反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。（3）設2g碳酸鈣完全反應生成二氧化碳的質量為x，所得溶液中溶質的質量為y

CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O

100 111 44

2g y x

100/2g=44/x x=0.88g； 100/2g=111/y y=2.22g；

所得溶液中生成物的溶質質量分數(shù)=