Question

為測(cè)定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9g．

（1）生成氫氣的質(zhì)量為　　　　　　；

（2）計(jì)算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

專(zhuān)題：

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

分析：

根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：

解：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：10g+40g﹣49.9g=0.1g；

（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65             2

x             0.1g

x=6.5g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35%

答案：

（1）0.1g；

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點(diǎn)評(píng)：

本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．