Question

13．在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①-④四個過程中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的是④（填序號）．
（2）欲檢驗燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃，請從酚酞試液、稀鹽酸、石灰水中選用一種合適的試劑進行實驗，簡述具體檢驗方法取少量NaOH溶液樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，說明NaOH溶液發(fā)生了變質(zhì)．
（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．所得純NaOH的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)流程圖碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析反應(yīng)的類型；
（2）根據(jù)碳酸根離子的驗證分析；
（3）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式中碳酸鈉的質(zhì)量計算生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃，要先驗證碳酸根離子，可取少量NaOH溶液樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，說明NaOH溶液發(fā)生了變質(zhì)；（或取少量NaOH溶液樣品于試管中，向試管中加入適量的Ca（OH）₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明NaOH溶液確實發(fā)生了變質(zhì)）；
（3）設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x     
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
106                                            80
53g×10%                                       x
$\frac{106}{53g×10%}=\frac{80}{x}$                    
x=4g                                 
答：所得NaOH的質(zhì)量是4g．
故答案為：（1）④；（2）取少量NaOH溶液樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，說明NaOH溶液發(fā)生了變質(zhì)；（或取少量NaOH溶液樣品于試管中，向試管中加入適量的Ca（OH）₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明NaOH溶液確實發(fā)生了變質(zhì)）
（3）4g．

點評 本題考查了根據(jù)反應(yīng)的流程完成反應(yīng)原理及基本反應(yīng)類型的判斷、碳酸根離子的檢驗及相關(guān)的計算，根據(jù)碳酸鈣離子的檢驗方法及化學(xué)方程式的計算即可完成．