Question

已知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數目相同．現將同溫同壓下的2L CO₂和1L C₂H₂（乙炔）混合，所得混合氣體中CO₂和C₂H₂的分子數比是

 

；混合氣體中C、H、O三種元素的質量比是

 

．

Answer 1

考點：有關化學式的計算和推斷,元素質量比的計算

專題：化學式的計算

分析：根據題意，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數目相同；則同溫同壓下的2L CO₂和1L C₂H₂（乙炔）混合，混合氣體中二氧化碳與乙炔的分子個數比為2：1，進而由二氧化碳與乙炔分子的構成、各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，計算混合氣體中C、H、O三種元素的質量比．

解答：解：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數目相同；則同溫同壓下的2LCO₂和1LC₂H₂（乙炔）混合，混合氣體中二氧化碳與乙炔的分子個數比為2L：1L=2：1．
1個二氧化碳分子中含有1個碳原子和2個氧原子，1個乙炔分子中含有2個碳原子和2個氫原子，混合氣體中C、H、O三種原子的原子個數比為（1×2+2）：2：（2×
2）=4：2：4=2：1：2，則三種元素的質量比是（2×12）：（1×1）：（2×16）=24：1：32．
故答案為：2：1；24：1：32．

點評：本題難度不大，掌握同溫同壓下相同體積的任何氣體所含分子數目相同、化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵．