Question

向含有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）₂．
（1）M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有

 

種；
（2）計(jì)算P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出必要的計(jì)算過程．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)向含有CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以開始沒有沉淀生成，當(dāng)鹽酸反應(yīng)后氫氧化鈉溶液和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以M點(diǎn)是氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)P點(diǎn)是氫氧化鈉溶液恰好鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，利用氫氧化鈉的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）向含有CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以開始沒有沉淀生成，當(dāng)鹽酸反應(yīng)后氫氧化鈉溶液和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以M點(diǎn)是氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種；故填：1；
（2）設(shè)出生成氯化鈉的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40         58.5
40g×10%    x

40

40g×10%

=

58.5

x

解得：x=5.85g
P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.85g

100g+40g

×100%=4.2%
答：P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.2%．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過程的先后，找出每個(gè)過程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．