Question

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程與圖象描述相符合的一組是（　�。�

A．
Ca（OH）₂的溶解度曲線

B．
一定量鐵片加入硝酸銀溶液中

C．
等質(zhì)量Mg和Zn分別加足量鹽酸

D．
中和反應(yīng)

Answer 1

分析：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減��；
B、根據(jù)金屬和鹽反應(yīng)的方程式，利用差量法進(jìn)行分析；
C、等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，則金屬全部參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量等于

金屬的質(zhì)量×金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

產(chǎn)生氫氣的速率與金屬的活動(dòng)性有關(guān)；
D、根據(jù)酸堿的PH范圍判斷．

解答：解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，而不是逐漸增大，故錯(cuò)誤；
B、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，方程式是：Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂固體質(zhì)量△m
                                             56         216           216-56=160   
由此可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量逐漸增加，則溶液質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)鐵片反應(yīng)完，則質(zhì)量不再變化，坐標(biāo)圖正確；
C、等質(zhì)量Mg、Zn加入足量的稀鹽酸，鎂反應(yīng)的速率大于鋅，表現(xiàn)在坐標(biāo)中斜線較陡，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，則金屬全部參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量等于

金屬的質(zhì)量×金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

，鎂和鋅都是+2價(jià)，金屬的質(zhì)量相等，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，則鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量，故正確；
D、該反應(yīng)是中和反應(yīng)，橫坐標(biāo)是鹽酸的體積，則是將鹽酸滴加到堿液中，則溶液的起始pH＞7，而非小于7，故錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及圖象的考查，解題的重點(diǎn)是能正確的分析變化的過(guò)程，讀懂圖象并與反應(yīng)相結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題能力很好的習(xí)題．