15．為驗證稀鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應，分析討論了以下實驗方案：
方案一：取氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象；
方案二：取少量的氫氧化鈣固體與過量的稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象；
方案三：取少量的氫氧化鈣溶液，滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象．
（1）方案一不可行，原因是鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象；
（2）方案二不可行，但可改進，取0.1g的氫氧化鈣固體兩份，分別加入5ml濃度為5%的稀鹽酸和5mL蒸餾水，對比觀察固體是否全部消失；
（3）方案三可行，反應的化學方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（4）為達到同樣的目的，他認為還可以向一定量的氫氧化鈣溶液中，加入過量的稀鹽酸后滴加氯化銅溶液，可觀察到無明顯現(xiàn)象．

分析 （1）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈣反應的現(xiàn)象考慮；
（2）根據(jù)對照實驗的設計方法考慮；
（3）根據(jù)化學方程式的書寫方法考慮；
（4）根據(jù)氫氧化鈣與硫酸銅能產(chǎn)生藍色沉淀考慮．

解答 解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，沒有現(xiàn)象，所以方案一不行；
（2）對照實驗的設計方法：加入鹽酸和加入蒸餾水進行對照，得出結論，所以分別加入5mL濃度為5%的稀鹽酸和5mL蒸餾水進行實驗；
（3）反應物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平，所以化學方程式表示為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（4）氫氧化鈣與硫酸銅能產(chǎn)生藍色沉淀，如果加入硫酸銅后，沒有生成藍色沉淀，說明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生了反應．
故答案為：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象；
（2）蒸餾水；
（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（4）無明顯現(xiàn)象．

點評 本題考查了常見反應的設計及評價，解答本題關鍵是知道氫氧化鈣與鹽酸反應后無明顯現(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．人類對原子結構的認識永無止境．
（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均錯誤（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構成．
（2）下列圖1粒子結構示意圖中，表示陰離子的是A．

（3）元素周期表是學習化學的重要工具．
圖2是元素周期表的一部分．研究表明：第二周期從3-9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．你分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是：
隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小．
（4）圖2中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．水是由水分子構成的．水分子是由氫原子和氧原子構成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時（NH4）2CO3分解]．

（1）寫出硫鐵礦灼燒后生成鐵的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2（任寫一個）；
（2）實驗過程中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等．
（3）濾液Ⅰ中的陽離子主要是Fe2+、H+（寫離子符號）等．
（4）加適量氨水的目的是除去過量的硫酸，調節(jié)溶液的酸堿度．
（4）加入（NH）4CO3后，生成兩種鹽，該反應的化學方程式是（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4，屬于反應復分解反應（寫出基本反應類型）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方案中，不合理的是（　�。�
A．用CO2來區(qū)分兩種無色液體：水和石灰水
B．用點燃的方法除去CO2中混有少量CO
C．用灼燒的方法區(qū)分兩種黑色粉末：木炭粉和氧化銅
D．用過濾的方法除去NaCl溶液中混有的少量大理石

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備．
【工業(yè)制備】

【資料查詢】：1 反應A中氯酸鈉的作用是將FeCl2氧化成FeCl3
2Cu2+、Fe3+生成沉淀時的pH如下：
物 質Cu（OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.21.2
完全沉淀pH6.73.2
（1）濾渣的主要成分是Fe （OH）3（寫化學式）．
（2）調節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為3.2～4.2．
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的黑色固體是CuO（寫化學式）．
（4）過濾得到的產(chǎn)品可用蒸餾水洗滌，為檢驗是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，觀察到不產(chǎn)生白色沉淀   則表明已洗凈．
【組成測定】堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O．某研究小組設計如圖2實驗裝置．
【資料查詢】：CuCO3、Cu（OH）2受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
充分反應后測得：①A中樣品質量為12.0g，②A中剩余固體質量為8.0g，③B裝置增重1.8g，④C裝置增重2.2g．（各裝置均充分吸收，不考慮裝置中空氣的影響）
（5）B中的試劑是c，C中的試劑是d，D中的試劑是a（填字母序號）；
a．堿石灰      b．濃硫酸      c．無水硫酸銅    d．濃NaOH溶液
（6）計算得出樣品的組成，只需實驗測得四個數(shù)據(jù)中的三個即可，則可行的組合為abcd（填序號，多選少選不給分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通過計算可得堿式碳酸銅（aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O）中a：b：c=1：1：1．
（7）D的作用防止空氣中的二氧化碳進入C中．若將D裝置去掉，a值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，并生成黑色固體；請寫出該反應的文字表達式：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，瓶底為什么要預先放少量水或沙防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．將下列各儀器名稱前的字母序號與其用途相對應的選項填在相應位置．

（1）用來夾試管的工具是E
（2）貯存固體藥品的儀器是B
（3）常作為反應用的玻璃容器是A
（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是G
（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是H
（6）檢驗物質可燃性，進行固體燃燒實驗的儀器是F．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．將稀鹽酸分別滴入下列物質中，無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．鎂條B．銅絲C．大理石D．紫色石蕊試液

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