Question

12．（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)．請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟，并回答相關(guān)問題：操作1→過濾→蒸發(fā)，其中操作1的名稱是溶解；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
（2）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．其示意圖如下：
母液$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{生石灰}$Mg（OH）₂沉淀$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{物質(zhì)X}$MgCl₂溶液…無水MgCl₂$→_{反應(yīng)Ⅲ}^{通電}$Mg…無水MgCl₂
①物質(zhì)X是鹽酸（填名稱）．
②寫出反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的分步的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
③上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是C．
A．化合反應(yīng)     B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)     D．復分解反應(yīng)
（3）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項來分析解答；
（2）根據(jù)工藝流程來分析反應(yīng)過程和所用原料；
（3）根據(jù)已知條件可知，電解飽和NaCl溶液，生成燒堿、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出化學方程式即可．

解答 解：（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱；
故填：溶解；漏斗；出現(xiàn)較多固體；
（2）①反應(yīng)Ⅱ?qū)�堿轉(zhuǎn)化成了鹽，應(yīng)該加入酸；故填：鹽酸；
②反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的分步反應(yīng)是：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂； Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
③氧化鈣與水反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)、電解熔融的氯化鎂屬于分解反應(yīng)，沒有涉及到置換反應(yīng)；故填：C；
（3）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣、氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 海水的綜合利用是初中化學中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關(guān)的實驗操作，藥品的選用，化學方程式的書寫等都是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，同學們一定要對此內(nèi)容了然于心．