Question

7．鋅和硫酸鋅的固體混合物10.4克，放入89.8克的稀硫酸中充分攪拌后恰好完全反應(yīng)，得到100克溶液．求：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣質(zhì)量為0.2g．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）鋅和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和之差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量，可以計算出反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知道恰好完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=10.4g+89.8g-100g=0.2g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65        2     161
x        0.2g    y
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$=$\frac{161}{y}$
解得：x=6.5g  y=16.1g
原混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為：10.4g-6.5g=3.9g
反應(yīng)后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{3.9g+16.1g}{100g}$×100%=20%
答：反應(yīng)后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
故答案為：（1）0.2；    
（2）20%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．