Question

現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.8g，完全溶解在150g水中，然后加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成39.4g沉淀，同時得到325.4g溶液．則原樣品中純堿的質(zhì)量為

 

g，加入的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：在本題中碳酸鈉中混有雜質(zhì)氯化鈉，兩種物質(zhì)都易溶于水．當(dāng)加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液后，氯化鈉不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以求純堿的質(zhì)量和氯化鋇的質(zhì)量．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出氯化鋇溶液，然后再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)純堿的質(zhì)量為x，氯化鋇的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
 106     208     197
  x       y      39.4g

106

x

=

197

39.4g

 x=21.2g   

208

y

=

197

39.4g

  y=41.6g

41.6g

39.4g+325.4g-33.8g-150g

×100%=23%
故答案為：21.2  23%

點評：本考點既考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律，屬于含雜質(zhì)的計算，綜合性比較強，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，雜質(zhì)是否溶于水、是否反應(yīng)等問題．本考點主要出現(xiàn)在填空題和計算題中．