Question

侯氏制堿法制得的純堿中通常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)有含氯化鈉雜質的純堿樣品22.8g，全部溶解在350g水中．向溶液中加入氯化鋇溶液166.6g，恰好完全反應．過濾、干燥后稱得沉淀質量為39.4g．
求：（1）原樣品中的碳酸鈉的質量．
（2）最后所得濾液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出原樣品中的碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量；
（2）所得濾液中溶質的質量=碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉的質量+純堿樣品中氯化鈉，所得濾液的質量=純堿樣品質量+350g水+氯化鋇溶液質量-生成沉淀質量，然后根據(jù)“溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設原樣品中的碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117
x            39.4g    y
∴

106

197

=

x

39.4g

，

197

117

=

39.4g

y

，
解之得：x=21.2g，y=23.4g；
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為：

22.8g-21.2g+23.4g

22.8g+350g+166.6g-39.4g

×100%=

25g

500g

×100%=5%．
答：（1）原樣品中的碳酸鈉的質量為21.2g；
（2）最后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．