催化劑在反應(yīng)中，能改變的是（　�。�
分析：催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、催化劑在反應(yīng)中，能改變別的物質(zhì)的反應(yīng)速度，故選項正確．
B、催化劑在反應(yīng)中，本身質(zhì)量不變，故選項錯誤．
C、催化劑在反應(yīng)中，化學(xué)性質(zhì)不變，故選項錯誤．
D、催化劑能改變反應(yīng)速率，催化劑不能使生成物的質(zhì)量增加，生成物的產(chǎn)量不變，故選項錯誤．
故選：A．
點評：本題難度不大，掌握催化劑的特征（“一變兩不變”：改變反應(yīng)速率、催化劑的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變）是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置制取有關(guān)氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出編號儀器的名稱：①
試管
試管
 ②
酒精燈
酒精燈
③
集氣瓶
集氣瓶
④
錐形瓶
錐形瓶

（2）用KMnO4固體來制取O2，應(yīng)選用上圖中的
A
A
裝置（填A(yù)或B）．該發(fā)生裝置還可以做我們學(xué)過的碳酸氫銨、銅綠分解實驗，用寫出這兩個反應(yīng)的文字表達(dá)式：
堿式碳酸銅（銅綠）
加熱
氧化銅+二氧化碳+水
堿式碳酸銅（銅綠）
加熱
氧化銅+二氧化碳+水
、
碳酸氫銨
加熱
 氨氣+二氧化碳+水
碳酸氫銨
加熱
 氨氣+二氧化碳+水
．
（3）C裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止二氧化碳和水反應(yīng)
防止二氧化碳和水反應(yīng)
，植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果
沒有
沒有
填“有”或“沒有”）明顯影響．

（4）氨氣（NH3）的密度比空氣的小，極易溶于水，實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理是：
氫氧化鈣（固）+氯化銨（固）
加熱
 氯化鈣（固）+氨氣+水．
實驗室制取氨氣，若選擇A裝置，應(yīng)該將此裝置如何改動？
收集方法改為向下排空氣法
收集方法改為向下排空氣法
．
（5）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO2作催化劑分解過氧化氫（H202）的方法制取氧氣．寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
．
（6）某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進(jìn)行探究．他們進(jìn)行了以下實驗：
①往盛有5mL5%H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃．
②往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中，加入a克MnO2，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
③往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中，加入a克Fe2O3，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
④經(jīng)檢驗，②，③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a克MnO2和a克Fe2O3．
問題：
（1）MnO2和Fe2O3是上述反應(yīng)中的
催化
催化
劑．
（2）實驗②，③中的H2O2的濃度（ω%）以
5%
5%
為宜．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間

濃度
時間（min）
條件		 30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
a克MnO2 0.2 0.8 2.0
a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
問題：（3）從上表中能得出哪些結(jié)論？
當(dāng)過氧化氫溶液濃度一定時，二氧化錳的催化效果好于氧化鐵；當(dāng)使用同一種催化劑時，濃度越大，反應(yīng)速率越快
當(dāng)過氧化氫溶液濃度一定時，二氧化錳的催化效果好于氧化鐵；當(dāng)使用同一種催化劑時，濃度越大，反應(yīng)速率越快
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖．
①反應(yīng)后的圖示中含有
3
3
種分子；
②圖中所示的化學(xué)方程式
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
；
③從圖中你還能獲取的信息是
在化學(xué)變化中分子可以再分（或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，或分子由原子構(gòu)成，合理均可
在化學(xué)變化中分子可以再分（或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，或分子由原子構(gòu)成，合理均可
．（填一種）
（2）某天然礦泉水的主要成份如下表，請認(rèn)真閱讀后填空．
  • 


    
主要成分（mg/L）：碳酸氫根（HCO3-）：173-205  氯離子：1.0-8.0  硫酸根離子：16.08-19.52   鈉離子（Na+）：8-50  鎂離子Mg2+：2.5-12.5   pH值：7.8±0.5①硫酸根離子的符號為
    SO42-
    SO42-
    ，氯離子的符號為
    Cl-
    Cl-

    ②日常生活中常用
    肥皂水
    肥皂水
    區(qū)別軟水和硬水．
    ③農(nóng)業(yè)和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴灌的目的是
    節(jié)約用水
    節(jié)約用水
    ．

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學(xué)實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
    I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
    [配制溶液]
    現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
    （1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
    （2）另有一瓶5個月前購進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
    [實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
    

    


    
催化劑及用量
O2 平均產(chǎn)量
制氧所需時間
成本
反應(yīng)情況
    

    
MnO21.0g
919mL
10′03″
0.11元
分解先快后慢
    

    
10%FeCl3溶液5滴
985mL
4′50″
0.02元
均勻產(chǎn)生O2
    

    
15%CuSO4溶液5滴
955mL
4′57″
0.03元
均勻產(chǎn)生O2
    [實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時太長．②
    MnO2用量多，成本高
    MnO2用量多，成本高
    ．
    [提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
    [實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
    甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你認(rèn)為最不可能的是
    甲
    甲
     同學(xué)的猜想，理由是
    過氧化氫溶液中有水
    過氧化氫溶液中有水
    ．
    同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進(jìn)行了探究，請你仔細(xì)分析后填空：
    [實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
    [實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應(yīng)結(jié)論：
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    ．
    [實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    Fe（NO3）3溶液
    ，并再次把帶火星的木條伸入試管．
    [實驗現(xiàn)象2]
    試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
    試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
    ．
    對應(yīng)結(jié)論：
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+
    ．
    [拓展研究]
    同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進(jìn)行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

    （1）指出儀器名稱：A
    分液漏斗
    分液漏斗
       B
    錐形瓶
    錐形瓶

    （2）寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）圖一可通過觀察
    反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
    反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
    來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
    使酸根相同，排除酸根的影響因素
    使酸根相同，排除酸根的影響因素
    ，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？
    將FeCl3改為Fe2（SO4）3
    將FeCl3改為Fe2（SO4）3
    ．
    （4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
    關(guān)閉
    關(guān)閉
    （填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
    良好
    良好
    （填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是
    A
    A
    （填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
    研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
    用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
    

    


    
濃度
    時間（min）
    條件    		
30% H2O2
15% H2O2
5% H2O2
    

    
加入a g MnO2
0.2
0.8
2.0
    [交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：
    H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
    H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學(xué)實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
    I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
    [配制溶液]
    現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
    （1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
    （2）另有一瓶5個月前購進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
    [實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
    催化劑及用量O2 平均產(chǎn)量制氧所需時間成本反應(yīng)情況
    MnO21.0g919mL10′03″0.11元分解先快后慢
    10%FeCl3溶液5滴985mL4′50″0.02元均勻產(chǎn)生O2
    15%CuSO4溶液5滴955mL4′57″0.03元均勻產(chǎn)生O2
    [實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時太長．②________．
    [提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
    [實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
    甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你認(rèn)為最不可能的是________ 同學(xué)的猜想，理由是________．
    同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進(jìn)行了探究，請你仔細(xì)分析后填空：
    [實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
    [實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應(yīng)結(jié)論：________．
    [實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的________，并再次把帶火星的木條伸入試管．
    [實驗現(xiàn)象2]________．
    對應(yīng)結(jié)論：________．
    [拓展研究]
    同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進(jìn)行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

    （1）指出儀器名稱：A________　 B________
    （2）寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
    （3）圖一可通過觀察________來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是________，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？________．
    （4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：________（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性________（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是________（填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積　　B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
    研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
    用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
    濃度
    時間（min）
    條件    		30% H2O215% H2O25% H2O2
    加入a g MnO20.20.82.0
    [交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：________．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011年江蘇省揚州中學(xué)教育集團(tuán)樹人學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷（6月份）（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學(xué)實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
    I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
    [配制溶液]
    現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
    （1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
    （2）另有一瓶5個月前購進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
    [實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
    催化劑及用量O2 平均產(chǎn)量制氧所需時間成本反應(yīng)情況
    MnO21.0g919mL10′03″0.11元分解先快后慢
    10%FeCl3溶液5滴985mL4′50″0.02元均勻產(chǎn)生O2
    15%CuSO4溶液5滴955mL4′57″0.03元均勻產(chǎn)生O2
    [實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時太長．②    ．
    [提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
    [實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
    甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你認(rèn)為最不可能的是     同學(xué)的猜想，理由是    ．
    同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進(jìn)行了探究，請你仔細(xì)分析后填空：
    [實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
    [實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應(yīng)結(jié)論：    ．
    [實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的    ，并再次把帶火星的木條伸入試管．
    [實驗現(xiàn)象2]    ．
    對應(yīng)結(jié)論：    ．
    [拓展研究]
    同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進(jìn)行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

    （1）指出儀器名稱：A       B    
    （2）寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
    （3）圖一可通過觀察    來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是    ，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？    ．
    （4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：    （填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性    （填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是    （填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
    研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
    用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
    濃度
    時間（min）
    條件    		30% H2O215% H2O25% H2O2
    加入a g MnO20.20.82.0
    [交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：    ．
    

			
    

			
    
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