Question

近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的工藝流程如圖所示．

（1）．寫出①反應的化學方程式：

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

反應的類型是

不屬于化合、分解、置換和復分解反應

．
（2）反應前后硫元素的化合價

否

（選“是”或“否”）發(fā)生變化
（3）從海水中最終得到“NaCl（溶液）”的過程是

化學

變化；要由NaCl（溶液）得到NaCl（晶體）還要經(jīng)過

蒸發(fā)

過程．利用1000g15% NaCl溶液來選種，需產(chǎn)品25%NaCl溶液

600

g，水

400

g來配制．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)反應物和生成物的種類組成可以判斷反應的類型；
（2）根據(jù)硫在反應前后化合物的變化來判斷元素化合價的變化；
（3）根據(jù)氯化鈉在反應過程中是否變成新物質(zhì)判斷，根據(jù)稀釋溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算．

解答：解：（1）根據(jù)生成物為氫氧化鈉溶液、氯氣、氫氣，海水為反應物，①反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑反應的類型是不屬于化合、分解、置換和復分解反應．
（2）反應物二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，化合物中硫元素的化合價還是+4價，化合價沒有發(fā)生變化；
（3）從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”是反應生成的氯化鈉，該變化屬于化學變化；要由NaCl（溶液）得到NaCl（晶體）還要經(jīng)過 蒸發(fā)過程．
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設需要25%NaCl溶液的質(zhì)量為x
1000g×15%=25%x
解得x=600g，需水的質(zhì)量為1000g-600g=400g．
故答案為：（1）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；不屬于化合、分解、置換和復分解反應．
（2）否；
（3）化學；蒸發(fā)． 600g，400g．

點評：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，根據(jù)圖示提供的信息，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征及結構特征），進行分析解答．