4.徐州地區(qū)石灰石資源豐富.某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設雜質(zhì)不反應也不溶解),得實驗數(shù)據(jù)如下:
稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g3.0g
第二次加入10g2.0g
第三次加入10gl.0g
笫四次加入10g0.6g
請計算:
(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是3.4g.
(2)10g稀鹽酸能與1.0g碳酸鈣正好完全反應.
(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1% ).

分析 前三次每加入10g鹽酸固體減少1.0g,也就是每10g鹽酸恰好和1.0g碳酸鈣完全反應.而第四次只減少了0.4g,說明剩余物質(zhì)不能和鹽酸反應,碳酸鈣已經(jīng)完全反應,所以碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g-0.6g=3.4g.根據(jù)對應化學方程式求算HCl的質(zhì)量,進而求算其質(zhì)量分數(shù).

解答 解:
前三次每加入10g鹽酸固體減少1.0g,也就是每10g鹽酸恰好和1.0g碳酸鈣完全反應.而第四次只減少了0.4g,說明剩余物質(zhì)不能和鹽酸反應,碳酸鈣已經(jīng)完全反應,所以碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g-0.6g=3.4g.
設10g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100        73 
1.0g         x
$\frac{100}{73}$=$\frac{1.0g}{x}$
x=0.73g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答:(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 3.4g.
(2)10g稀鹽酸能與 1.0g碳酸鈣正好完全反應.
(3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%.

點評 根據(jù)化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計算過程要完整.

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