Question

9．向盛有40.0g稀硫酸的燒杯中倒入10.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應，稱得未溶物質量為7.4g，完成下列計算：
（1）該黃銅樣品中含Zn的質量為2.6g；
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 由于不溶性物質為銅，所以可求鋅的質量為10.0g-7.4g=2.6g，根據(jù)鋅的質量和對應的化學方程式可求40.0g稀硫酸中溶質的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：由于不溶性物質為銅，所以可求鋅的質量為10.0g-7.4g=2.6g
設 所消耗的硫酸中的溶質的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98
2.6g    x
$\frac{65}{98}$=$\frac{2.6g}{x}$
x=3.92g
所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{3.92g}{40.0g}$×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中含Zn的質量為 2.6g；
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．