Question

14．某工廠的原料Fe₂O₃（粉末狀）中混入了銅粉．現(xiàn)要通過化學(xué)方法從混合物中分離得到Fe₂O₃和銅粉．請依次寫出分離該混合物操作中涉及的化學(xué)方程式（可選擇的試劑是：硫酸溶液、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬氧化物會(huì)與酸反應(yīng)，而銅不會(huì)與酸反應(yīng)，可以先將氧化鐵溶解，在經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到氧化鐵進(jìn)行分析．

解答 解：可以先將金屬氧化物加酸溶解，過濾得到金屬銅，然后將反應(yīng)得到的鐵的溶液轉(zhuǎn)化成沉淀，再將沉淀加熱得到氧化鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，；
硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，；
氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，依據(jù)需要分離的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，將需要分離的物質(zhì)進(jìn)行逐一分離．